Question

下面是实验室常用的制取和收集气体的装置图：

据此回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳气体时选择的药品是

 

，发生装置是

 

（填序号，下同），收集装置是

 

，反应的化学方程式是

 

．
（2）二氧化碳气体的检验方法是

 

；验满方法是

 

．
（3）实验中共需二氧化碳气体8.8克，若在实验室制取，共需消耗碳酸钙的质量是多少？

Answer 1

分析：（1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，由二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置进行分析解答；
（2）根据二氧化碳的性质可知检验和验满方法进行分析解答；
（3）根据二氧化碳的质量即可求出碳酸钙的质量．

解答：解：（1）在实验室中制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择E装置来收集二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故填：大理石（或石灰石）和稀盐酸；B；E；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以二氧化碳气体的检验方法是向集气瓶内倒少量澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明集满了二氧化碳；
故填：向集气瓶内倒少量澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明集满了二氧化碳；
（3）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g
答：消耗碳酸钙的质量是20g．

点评：本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．