Question

用13g锌粒与适量的某硫酸溶液恰好完全反应来制取氢气．
（1）计算生成氢气的质量；
（2）若所用硫酸溶液的质量为50g，计算该硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）利用锌与硫酸反应的化学方程式和锌的质量，列出比例式，就可计算出生成氢气的质量和参与反应的H₂SO₄的质量；
（2）根据“溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%”计算即可．

解答：解：（1）设生成氢气的质量为x，参与反应的H₂SO₄的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            98                       2
13g           y                      x
∴

65

2

=

13g

x

，

98

65

=

y

13g

∴x=

13g×2

65

=0.4g；
y=

13g×98

65

=19.6g；
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数=

19.6g

50g

×100%=39.2%．
答：（1）生成氢气的质量为0.4g；
（2）若所用硫酸溶液的质量为50g，该硫酸溶液中溶质的质量分数为39.2%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．