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    1．金属再生产生活中起着重要作用．
    （1）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是②．
    ①Fe、Ag、CuSO4溶液②Cu、Ag、FeSO4溶液③Cu、FeSO4溶液，AgNO3溶液
    （2）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

    ①写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
    ②滤液的组成可能是硫酸锌或硫酸锌和硫酸亚铁．

    分析 （1）根据金属活动顺序进行思考，Ag、Fe、Cu这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．
    （2）根据物质的性质可以进行相关方面的判断；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．

    解答 解：（1）①铁能和硫酸铜反应，银不能和硫酸铜反应，因此可以判断铁、铜、银的活动性顺序；
     ②铜、银都不能够和硫酸亚铁反应，因此不能判断铜、银、铁的活动性顺序；
    ③铜能和硝酸银反应，不能和硫酸亚铁反应，因此可以判断铁、铜、银的活动性顺序．
    故填：②．
    （2）如果锌过量，则滤渣中含有铁和锌，如果锌不足，则滤渣中只含有铁，因此Ⅱ中一定发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
    故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
    ②如果锌过量，则滤液是硫酸锌溶液，如果锌不足，则滤液是硫酸锌溶液和硫酸亚铁溶液．
    故填：硫酸锌或硫酸锌和硫酸亚铁

    点评 要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．

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    （1）从图1的装置中任意选择一种仪器，写出它的名称：铁架台，简要说出它的一种用途：固定、支持实验装置；
    （2）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的一个化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的B（填标号）．
    （3）实验室制取二氧化碳选择的药品是大理石或石灰石和稀盐酸．收集二氧化碳通常选择图2中的CE（填标号）仪器进行组合．

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    10．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到B中导管口有气泡冒出，请看图回答问题：

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    （3）C中观察到的现象是C中液面下降；稀盐酸进入D中，产生大量气泡；D中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （4）用E装置收集气体，装满的方法是将燃着的木条放到集气瓶瓶口，如果火焰熄灭证明二氧化碳已集满．

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