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    （10本溪22）．(2分)(1)三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的        就能将它们一次性鉴别出来；
    (2)实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应。实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀和无色溶液。请你判断无色溶液中的溶质是                  。
    (1)水(或可溶性铜盐或可溶性铁盐，写化学式也可。合理即可)(1分)
    (2)硫酸钠(或Na2S04)(1分)
    ：（1）由于三种物质分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙，从物理性质角度来考虑，三种物质中碳酸钙不溶于水，而两外两种都能够容嘉，但是溶解有明显的差别：氯化钠溶解度较小，而氢氧化钠溶解度较大，且氢氧化钠溶解时释放出大量的热．所以可以考虑用加入水的方式，同时在关注溶解时，注意试试溶解时试管壁的冷热．（其他方案也可以）
    （2）实验①中对应的反应后物质可能为：当硫酸过量是为CuSO4和H2SO4，当CuO过量时为CuO和CuSO4．而②中是NaOH和酚酞．当两者混合后，由于蓝色沉淀的生成，所以就是生成了Cu（OH）2，同时剩余液体为无色的，说明NaOH没有剩余也没有剩余的硫酸铜．根据质量守恒定律，硫元素和钠元素肯定在溶液中，那就可能是转化为Na2SO4，但是无色的溶液中还应该有酚酞．所以不要只考虑常见物质的问题，还要考虑酸碱指示剂的存在．
    故答案：
    (1)水(或可溶性铜盐或可溶性铁盐，写化学式也可。合理即可)(1分)
    (2)硫酸钠(或Na2S04)(1分)
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10南京市27）．（l1分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，
    (1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为  ▲   得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。
    (2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。
    I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据(1)中所写的化学方程式．合成气中CO和H2的质量比为    ▲   。
    Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：

    【设计买验步骤]
    ①连接好装置并检查气密性。
    ②装入药品，通人一段时间合成气。
    ③分别称量装置D、E的质量。
    ④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。
    ⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。
    ⑥再次分别称量装置D、E的质量。
    [完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤  ▲   (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。
    [进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
    ①装置C中出现  ▲   色物质。
    ②称量数据如右表所示。

    [现象分析和数据处理]
    ①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。       ．
    ②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。    ▲   
    ③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响?  ▲        (选填“是”或“否”，并说明理由)。
    [拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。
    查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；
    白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
    实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。

    ①上图装置F中盛放的试剂名称是  ▲   。
    ②上图装置的正确连接顺序是  ▲   (填字母，且每套装置限用一次)。
    [实验反思]除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为  ▲   (写出一个原因，并说明理由)。    ▲                                               

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学兴趣小组的三位同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。

    （1）贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水　　 ；
    （2）芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在火焰中(如图)约1s后取出可以看到火柴梗的　 （填“a”、“b”或“c”）处最先碳化。结论：蜡烛火焰的　　 温度最高；
    （3）三位同学在探究的过程中，将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。

    【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢? 　　　　　
    【猜　　想】贝贝认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的一氧化碳
    　　　芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气
    　　　婷婷认为：可能以上两种情况都有
    【实验方案】换一根较长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验。【现象与结论】如果观察到　　　　　　　　　       现象，则贝贝的猜想正确；
    　　 如果观察到　　　　　　　　　　　　　　　       现象，则芳芳的猜想正确；
    　 　如果观察到　　　　　　　　　　　　　　　       现象，则婷婷的猜想正确。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2011年浙江舟山，30题）科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。
    请完成下列有关探究技能的问题。
    （1）找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味，因此有同学认
    为汗液中有氯化钠。为了验证猜想，他收集了一定量的汗液，然后向其中滴加一种化学试剂，
    看到有白色沉淀生成，这种化学试剂是   。
    （2）推理：食盐和工业用盐（主要成分为亚硝酸钠，化学式NaNO2）都有咸味，但亚硝酸
    钠对人体是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的   
    是有剧毒的。（用化学符号表示）
    （3）处理数据：在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中，得到的数据如表：（已知坩埚质量为8.7克）则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为   。
    次 数
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    坩埚和硫酸铜晶体总质量（g）
    		10.7
    		10.1
    		9.8
    		9.8
    		9.8
     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2011年浙江杭州， 30题）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是：
    I、从高处喷淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2, (SO2+H2O=H2SO3 H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
    Ⅱ、.将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
    4NaC1＋O2十2H2SO3 ==2Na2SO4＋4HC1
    III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
    (1)、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
    (2)、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的      离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。
    (3)、若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：
    取少量被测海水，测定            、加入足量的           溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    （10贵港14）某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是 （       ）
    选项
    		A
    		B
    		C
    		D
    实验
    目的
    		除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
    		除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
    		鉴别O2和CO2气体
    		除去CO中少量的CO2
    方案1
    		加入足量的Fe粉，过滤
    		滴入适量的石灰水，过滤
    		用带火星的木条
    		点燃
    方案2
    		加入足量的CuO，过滤
    		滴入适量的CaCl2溶液，过滤
    		用紫色石蕊溶液
    		通入足量的NaOH溶液
     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2011年四川广安，9题）某气体由H2、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。

    【提出问题】该气体由什么物质组成？
    【提出假设】猜想Ⅰ：只有氢气；
    猜想Ⅱ：只有一氧化碳；
    猜想Ⅲ：                       ；
    【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。
    【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中物
    质质量的变化情况来推测该气体的组成。
    【现象与结论】
    现象
    		结论
    ①. 装置A质量增加， 装置B质量无变化
    		猜想        成立
    ②. 装置A质量       ，装置B质量增加
    		猜想Ⅱ成立
    ③. 装置A质量增加，装置B质量         
    		猜想Ⅲ成立
    【分析讨论】
    （1）装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有          生成，推知该气体成分中一定含有        元素；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有         生成，推知该气体成分中一定含有       元素。
    （2）装置A中浓硫酸的作用                          。
    【反思】若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是             （任写一种物质的化学式或名称）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    (2011年浙江绍兴，32题)某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸进行鉴别。
    甲同学利用紫色石蕊试液进行鉴别
    实验步骤
    		现象与结论
    ①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液
    		1支试管中出现红色，则原溶液是      
    ②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。
    		1支试管中有气泡产生，则原溶液是Na2CO3溶液
    ③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，                         
    		1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca(OH)2溶液，1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液
     
    乙同学不用其他试剂进行鉴别
    同学
    		实验操作
    		现象
    		结论
    小敏
    		用3支试管分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液
    		1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象
    		所滴加的溶液是稀盐酸
    小红
    		1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象
    		所滴加的溶液是Na2CO3溶液
    小刚
    		……
    		……
     
    乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象，     的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是            

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某同学家新换了淋浴喷头，从说明书上了解到该喷头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
    【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……
    铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
    【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
     
    		实验一
    		实验二
    		实验三
     
    实验
    方案



    实验
    现象
    		铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色
    		  无明显现象
    		铝片表面产生气泡较快
    结论
    		铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢
    		铜不与稀硫酸反应
    		铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
    三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________
     
    【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
    （2）实验一发生反应的化学方程式是____________________________。
    （3）甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为____________（填“可行”或“不可行”）。
    （4）已同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品应该是________________。
    【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有：
    ①________                          ____；
    ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 。

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