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【题目】(10分常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

(1试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。

(2探究生成的气体是什么?

用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_________。

(3探究试管中剩余固体成分是什么?

【查阅资料】

常见铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

颜色、状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

能否被磁铁吸引

【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想一:剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二:剩余固体是_____________。

【实验探究】

实验操作

实验现象及结论

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是_______________________________。

拓展 把赤铁矿冶炼成铁,其主要反应原理是在高温下,一氧化碳夺取铁矿石里的氧,将铁还原出来,请写出化学反应方程式:______________________________________。

【答案】(1提供水蒸气;(2H2;(3【猜想与假设】猜想二::Fe3O4

【实验探究】

实验操作

实验现象及结论

取少量黑色固体于试管中,加入足量的稀盐酸

若固体全部溶解,没有气泡冒出,剩余固体是Fe3O4.若固体全部溶解,有气泡冒出,剩余固体是Fe与Fe3O4

【实验结论】3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2↑【反思与交流】Fe2O3是红棕色粉末

拓展 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2

【解析】

试题分析:试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气;用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是H2试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。所以【猜想与假设】猜想一:剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二:剩余固体是Fe3O4,因为氧化亚铁不能被磁铁吸附;可以根据看看混合物中是否含有铁来确定是哪种猜想正确,加入酸看是否有气泡,如果有说明是猜想一正确。铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2↑;该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是Fe2O3是红棕色粉末;把赤铁矿冶炼成铁,其主要反应原理是在高温下,一氧化碳夺取铁矿石里的氧,将铁还原出来,化学反应方程式为Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2

练习册系列答案
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【题目】微粒观是化学基本观念的重要组成部分,从微粒视角认识物质世界是学习化学的重要方法.以下描述正确的是(

A.原子是最小的粒子,不可再分

B.自然界中一切物质都是由分子构成的

C.元素的种类是由原子核内的质子数决定的

D.原子最外层电子数的多少决定了原子质量的大小

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【题目】(10分)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等,主要反应过程如下:

请回答:

(1)步骤1所涉及的化学反应方程式为__ ______ _。

(2)步骤2的化学方程式

(3)某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3 80%的赤铁矿,该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是_________t(结果保留整数)

(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定不含有_______(填化学式),滤液中一定含有的溶质是______(填化学式)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】6分人类的生活和生产都离不开金属材料。

1下列物质不属于合金的是

A.青铜 B.铝 C.钢 D.生铁

2每年因腐蚀而报废掉的金属材料数量惊人,铁生锈的条件是铁与 同时接触。

3工业炼铁可以把赤铁矿主要成分为Fe2O3在高炉里和CO反应,生成单质铁,

该反应的化学方程式是

①氧化铁Fe2O3的相对分子质量是

②2000t含氧化铁80%的赤铁矿中理论上可炼得含铁90%的生铁 t保留一位小数

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】4分配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常有以下操作。

请回答下列问题:

1上图所示的序号表示配制该溶液的正确操作顺序为

2用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应

A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体

C.调节游码 D.添加砝码

3将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是

4下列过程中对所配制溶液的溶质质量分数没有影响的是

A.配制时所用烧杯中有少量水

B.称量时有少量氯化钠残留在纸上

C.将量筒中的水转移到烧杯时,有少量水溅出

D.搅拌均匀后,转移到试剂瓶时有少量溶液溅出

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【题目】(7分下图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质,蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀,B为氧化物,C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种,E中溶质可用于生产洗涤剂。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应,六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。请利用初中化学知识回答下列问题:

(1写出以下物质(或溶质的化学式;(3分

B________ E_______F________

(2写出C与A反应的化学方程式为 __________________

(3写出C→D的化学方程式_________________________

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【题目】如图是某胃药标签上的部分内容,兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢 钠(NaHCO3)的质量分数,取10片该药品研碎放入烧杯中,再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水也不参加反应),共消耗稀盐酸23g,测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g。请计算:

(1)10片药品的质量为 g,反应共生成气体的质量为 g;

(2)药品中碳酸氢钠的质量分数.

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果保留到0.1%)

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【题目】(9分镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

(1从海水中提取金属镁,可按下图流程进行:

①下列说法正确的是 (填字母

A步骤Ⅰ通过一步反应即可实现

B步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁

C步骤Ⅴ中化学能转化为电能

D该流程涉及的基本反应类型有4种

该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是

(2某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究。

【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3yMg(OH2zH2O;Mg(OH2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物;③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物。

【设计实验】该小组同学设计了下图所示的实验装置,假设每步反应和吸收均进行完全。

【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验,步骤如下:

①连接好装置并检查气密性。

装入药品,打开活塞K,通入一段时间空气。

③分别称量装置C、D的质量(数据下表)。

装置C的质量

装置D的质量

步骤③

292.4g

198.2g

步骤⑥

296.9g

207.0g

④关闭活塞K,点燃酒精灯,使碱式碳酸镁晶体完全分解。

⑤停止加热,同时打开活塞K,通入空气至恢复到室温。

⑥再次分别称量装置C、D的质量(数据见右表

【实验分析】

①装置A的作用为 ,装置D的作用为

②反应后,装置B中的剩余固体是 ,质量为 g。

③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3yMg(OH2zH2O]中,x︰y︰z = (写最简整数比

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【题目】下列物质由原子直接构成的是

A.NaCl B.H2O C.CO2 D.Fe

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