【题目】烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g,向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. ab段产生白色沉淀
B. bc段溶液质量增加86.3g
C. c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D. 向d点溶液中滴加酚酞试液,溶液显红色
【答案】BD
【解析】
碳酸钠首先与盐酸反应生成氯化钠,水和二氧化碳,再与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀。A、ab段产生氯化钠,水和二氧化碳,故A错误;B、bc段溶液质量增加86.3g,Na2CO3→BaCO3,106→197,﹙212g-106g﹚×10.0%=10.6g,生成碳酸钡质量是19.7g, 溶液质量增加106g-19.7g=86.3g,故B正确;C、Na2CO3→2NaCl→CO2,106→117→44,生成氯化钠质量是11.7g,生成二氧化碳质量是4.4g,BaCl2 +Na2CO3→2NaCl,生成氯化钠质量是112.7g,c点对应溶液的溶质质量分数为×100%=26.6%,故C错误;D、向d点溶液中滴加酚酞试液,溶液显红色,碳酸钠过量,碳酸钠溶液呈碱性,遇酚酞试液变红,故D正确。
点睛∶充分利用复分解反应的条件,灵活应用质量守恒定律,正确书写化学方程式并根据化学方程式进行简单计算,是顺利完成本题必不可少的条件。
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【题目】如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是银元素在元素周期表中的信息.
请回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D粒子共表示 种元素.
(2)A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 .
(3)D中x= .
(4)E中银元素原子的质子数为 ,一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍.
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【题目】“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水,主要处理步骤与自来水的净化过程相似,如图所示:(③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)
(1)②中活性炭的作用是__________(填字母。下同),④中超滤膜的作用是______________。
A.去除有害菌和部分病毒 B 吸附杂质 C 除去较大的不溶性杂质
(2)若无生命吸管,取用河水时,要降低水的硬度和杀灭病原微生物,生活中常采取________方法。通过生命吸管净化后的水属于_________(填“纯净物”“混合物”)
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【题目】化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究:
(提出问题)化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
(猜想与假设)猜想1:不相等;猜想2:____________。
(实验探究)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 | 乙组 | |
实验方案(反应后略) | ||
实验现象 | 有气泡产生,天平指针向右偏转 | 铁钉表面有红色物质析出,溶液颜色发生改变,天平指针没有偏转 |
结论 | 猜想1正确 | 猜想2正确 反应的化学方程式为:__________________ |
(反思评价)究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体溢出,导致指针向右偏转.得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在中_________进行.
(优化装置)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,查阅资料后发现最佳装置是B,则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是____________。
(得出结论)同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:_____________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
(解释应用)解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。
应用:硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应,则下列各物质不可能是该反应产物的是__________(填序号)
A.NH3 B.H2O C.SO2 D.N2
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【题目】某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:
一、产品制备
(1)流程图中X的化学式为__________;
(2)反应②的总化学方程式为__________________________;
(3)硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体,温度到达30℃时,剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____;待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2﹣3次,用冰水洗涤的目的是:Ⅰ是除去晶体表面的杂质;Ⅱ是___________________。
(4)反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液,其化学方程式为:Ⅰ是_____________________;Ⅱ是___________________________。
二、组成测定
查阅资料:石青的化学式可表示为aCuCO3bCu(OH)2,Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃。为测定其组成,小组同学称取石青样品34.6g,用如图装置进行实验。
(5)洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____;B中所装液体为_____。
(6)现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解,直至C装置中剩余固体质量不再变化为止,再缓缓通入一段时间空气后,冷却后装置D增重1.8g,装置E增重8.8g.通过计算可得:a:b=_____。
(7)若缺少F装置,测得的a:b_____(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
三、脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水.取纯净CuSO45H2O固体2.50g,放在如图实验装置C中进行加热,测定固体质量随温的变化情况如图所示。
(8)G点固体的化学式是_____。
(9)G→H看到的现象是_____。
(10)将CuSO45H2O固体加热到570℃分解后,得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气,该反应的化学方程式为:_____。
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【题目】某同学用如下装置,进行有关碳及其氧化物的实验(图中夹持仪器已略去)。
在完成气密性检查后加入药品,并已设法在装置中充满二氧化碳。
实验步骤 | 实验现象 | 实验分析 |
Ⅰ:缓缓通入CO2,点燃A处酒精喷灯,一段时间。 | 木炭粉减少,D中有气泡、石灰水变浑浊且石灰水沿右侧导气管进入E。 | 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。 |
Ⅱ:点燃B处酒精喷灯,一段时间。 | B处玻璃管内观察到红棕色粉末变成黑色。 | 反应的化学方程式为___。 |
Ⅲ:停止通入二氧化碳,熄灭A、B两处火焰。 | 装置C中现象是 _____。 |
(交流与讨论)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由______。
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【题目】某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料,配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。实验如下:取25g该硫酸溶液,加入到烧杯中,然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中,同时用电子pH计不断读取反应时的pH,得出如图所示的关系(硫酸钠溶液显中性),求;
(1)该硫酸溶液溶质的质量分数_______。
(2)配制500g上述硫酸溶液,所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量_______.
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【题目】实验室,利用下图所示装置可以制取某些气体,请回答下列问题:
(1)写出编号②的仪器名称:___________________。
(2)利用B装置可制取多种气体。装入药品前,可用注射器F检查装置B的气密性,步骤如下:
①向锥形瓶中加水至______________________________________以形成液封;
②将注射器F连接到装置B的导管口处;
③缓慢拉动注射器的活塞,观察到______________________________________,表示装置B的气密性良好。
(3)实验室用装置B制取CO2气体,则反应的化学方程式是_____________________________;不能用装置D收集CO2的原因是______________________________________。
(4)实验室用装置A来加热高锰酸钾制取氧气,该装置存在着缺陷,改进措施为_________________________,反应的化学方程式是______________________________,收集氧气应选择装置___________________(填字母,下同)。
(5)氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体,实验室常加热氯化铵(固体)和碱石灰(固体)的混合物来制取氨气。制取氨气应选择的发生装置是___________________,收集装置是___________________。
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