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    100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a%，则原溶液的密度是


    1. A.
      0.9g/mL
    2. B.
      1.0g/mL
    3. C.
      1.1g/mL
    4. D.
      1.2g/mL
    C
    分析：根据溶质质量分数的计算公式计算，还需要利用加入水溶质不变列出等式计算出密度．
    解答：质量分数减为一半，说明加入的水的质量等于先前溶液的质量，即原溶液就是110g，根据公式ρ═==1.1g/mL．
    故选C．
    点评：在计算溶质质量分数时要考虑加溶质，溶剂不变，加入溶剂，溶质不变在根据公式进行计算．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
    加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
    溶液温度上升（t）/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
    （1）查得室温下10%氢氧化钠溶液的密度为1.02g/cm3，配制100mL这种氢氧化钠溶液，需氢氧化钠
     
    g，其配制过程是
     
    ．
    如用
     
    mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水时，面对刻度线，仰视读数，则所配制的溶液
     
    10%（填“=”、“＞”或“＜”）
    （2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
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    （3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
    ①加入盐酸的量在2mL～10mL之间时：
     
    ．
    ②加入盐酸的量在10mL～20mL之间时：
     
    ．
    （4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
    答：
     
    ．
    （5）在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
    ①你认为此结论是否正确？
     
    ，理由是
     
    ；
    ②写出该中和反应的化学方程式
     
    ；
    ③请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
    实验方法 可能观察到的现象 结论

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a%，则原溶液的密度是（　　）
    A、0.9g/mLB、1.0g/mLC、1.1g/mLD、1.2g/mL

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a%，则原溶液的密度是（　　）
    A．0.9g/mLB．1.0g/mLC．1.1g/mLD．1.2g/mL

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    科目：初中化学 来源：《5.3 利用化学方程式的简单计算》专题突破（2）（解析版） 题型：选择题

    100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为a%，则原溶液的密度是（ ）
    A．0.9g/mL
    B．1.0g/mL
    C．1.1g/mL
    D．1.2g/mL

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