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    某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

    [提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？

    [猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na2CO3

    猜想二：NaOH

    猜想三：NaOH、Ca(OH)2

    [分析与推理]：

    分析一：若猜想一成立，说明实验中加人的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。

    分析二：若猜想二成立，说明实验中加人的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。

    分析三：若猜想三成立，说明实验中加人的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。

    由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是____①___（①②③填化学式），可能存在的溶质是___②__和___③___。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。

    [设计并实验]：

    实验序号
     

    实验操作
     

    实验现象
     

    实验结论
     

    实验一
     

    取少量滤液于试管中，向其中加人过量稀盐酸
     

    无气泡产生
     

    猜想___④___不成立
     

    实验二
     

    另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液
     

    ___⑤___
     

    猜想三成立，发生反应的化学方程式为
    ______⑥___
     

    [拓展延伸]：

    若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的___⑦___ （填化学式）沉淀。

    实验室保存电石应注意___⑧___。

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