[题目]为探究金属镁的化学性质.甲.乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验:将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3饱和溶液中.产生大量气泡和白色固体.溶液红色加深.将点燃的镁条放在空气中燃烧.产物主要是白色固体.还有少量黄色固体.①甲组同学实验中产生的气体是什么?②乙组同学实验反应后产生的黄色固体是什么?(对甲组同学实验进行探究)(1)溶液红色加深.则反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】为探究金属镁的化学性质，甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验：

（甲组同学实验）将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。

（乙组同学实验）将点燃的镁条放在空气中燃烧，产物主要是白色固体，还有少量黄色固体。

（提出问题）①甲组同学实验中产生的气体是什么？

②乙组同学实验反应后产生的黄色固体是什么？

（对甲组同学实验进行探究）

(1)溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 ___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)

(2)对气体的成分做出如下猜测并进行相关验证实验

（作出猜想）猜想一:气体是 H2；猜想二:气体是 CO；猜想三:气体是 CO2；猜想四:气体是 SO2；

（初步验证）通过讨论，大家一致认为猜想四不正确，原因是 ___________ 。小组同学将气体通入澄清石灰水中无现象，又可得出猜想 ___________不正确。

（设计实验）为进一步确定气体的成分，设计了下列实验方案，请你一起参与探究。

实验操作	实验现象	实验结论
点燃该气体，在火焰上方罩一个__________ 的烧杯	烧杯内壁有 _____	猜想一正确

（对乙组同学实验进行探究）确定实验反应后产生的黄色固体物质

（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。

（做出猜想）黄色固体为 Mg3N2

实验操作	实验现象	实验结论
取燃烧后的产物置于试管中，并向其中加入少量的蒸馏水，微热，将__________ 试纸放在试管口	试纸变为 _______色	黄色固体为 Mg3N2

（反思与交流）空气中 N2 的含量远大于 O2 的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释 ___________________ 。

【答案】增强不符合质量守恒定律(或不符合元素守恒、或反应物中没有硫元素)三干冷水(或水雾、或水珠)润湿的红色石蕊蓝氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易与氧气发生化学反应

【解析】

对甲组同学实验进行探究：根据质量守恒定律，二氧化碳的性质，氢气的检验方法进行分析；对乙组同学实验进行探究：根据题中查阅资料提供的信息和氨气检验方法，氮气和氧气化学性质进行分析。

对甲组同学实验进行探究：

（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3饱和溶液中，参加反应的物质中没有硫元素，产生气体一定不是SO2。所以猜想四不正确，原因是不符合质量守恒定律(或不符合元素守恒、或反应物中没有硫元素)；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，小组同学将气体通入澄清石灰水中无现象，产生气体一定不是CO2，又可得出猜想三不正确；

设计实验：若猜想一正确，产生的气体是氢气，氢气点燃后生成水，水蒸气遇冷液化开成水雾，所以点燃该气体，在火焰上方跟一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水或水雾等，猜想一正确；

对乙组同学实验进行探究：

做出猜想：若黄色固体为 Mg3N2，根据查阅资料可知氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气可用润湿的红色石蕊检验，若润湿的红色石蕊变蓝色，则生成氨气，猜想成立。因此：

实验操作	实验现象	实验结论
取燃烧后的产物置于试管中，并向其中加入少量的蒸馏水，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸变为蓝色	黄色固体为 Mg3N2

反思与交流：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，原因是氧气化学性质比氮气活泼，镁更容易与氧气发生化学反应。

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（提出猜想）

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实验步骤	实验现象	解释或结论
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②将 Cu 块加入__________中	Cu 块不溶解	说明猜想二是错误的

③将 Cu 块加入到稀 HNO3 溶液中	Cu 块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色	说明猜想三是正确的

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