Question

将65g KMnO₄放入试管中加热制取O₂，一段时间后，移开酒精灯，待试管冷却后称量试管中剩余固体总质量为58.6g，求：
（1）生成氧气的质量；
（2）参加反应的高锰酸钾的质量．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，反应前固体KMnO₄的质量65克，反应后剩余固体是K₂MnO₄、MnO₂，其质量和为58.6g，两质量差即为氧气的质量．即生成氧气的质量为：65g﹣58.6g=6.4g；
（2）设参加反应的KMnO₄的质量为xg．
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   　 　 　 　 　 32
x g                   　 　 　 　 　 6.4g
=  
解得 x=63.2
答：
（1）生成氧气的质量为6.4g；
（2）参加反应的高锰酸钾的质量为63.2g．