【题目】请结合下列实验常用装置,回答有关问题。
(1)写出仪器a的名称__________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可采用的发生装置为_______,发生反应的化学方程式是__________。若改用高锰酸钾制取氧气,发生装置应作的改动是_________。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________________,若要制取一瓶二氧化碳,可采用的装置组合为_________,向集气瓶中倒入澄清石灰水,发现澄清石灰水溶液不变浑浊,造成这一现象的可能原因是____________________,若要使反应停止可采取的操作是__________________________。
(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置I中产生气体的化学方程式为:H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
①装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应,其反应的化学方程式为:____________。
②Na2S2O5中硫元素的化合价是_____________。
③装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。
【答案】 水槽 A 2KClO3 2KCl+3O2↑ 试管口塞一团棉花 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CD 装置漏气或石灰水变质或CO2中混有HCl气体 关闭活塞 Na2SO3+SO2=Na2S2O5 +4 d
【解析】(1)根据常见仪器解答;(2)根据氯酸钾在二氧化锰的催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气及用高锰酸钾加热需在试管口放一团棉花解答;(3)根据碳酸钙与盐酸常温下反应生成氯化钙、二氧化碳和水及实验过程中的注意事项分析解答;(4) ①根据亚硫酸钠与二氧化硫反应生成焦亚硫酸钠解答;②根据化合物中各元素正负化合价代数和为0解答,③根据处理过量的SO2尾气,既要吸收SO2尾气,同时能防倒吸解答。(1)仪器a的名称水槽;(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下制取氧气,可采用的发生装置为A,发生反应的化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑;若改用高锰酸钾制取氧气,发生装置应作的改动是在试管口塞一团棉花;(3)碳酸钙与盐酸常温下反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;若要制取一瓶二氧化碳,可采用的装置组合为CD;向集气瓶中倒入澄清石灰水,发现澄清石灰水溶液不变浑浊,造成这一现象的可能原因是装置漏气(或石灰水变质或CO2中混有HCl气体);若要使反应停止可采取的操作是关闭活塞;(4) ①亚硫酸钠与二氧化硫反应生成焦亚硫酸钠,反应的化学方程式为Na2SO3+SO2=Na2S2O5;②Na2S2O5中钠元素显-1价,氧元素显-2价。Na2S2O5中硫元素的化合价是{0-[(+1×2)+(-2×5)]}÷2=+4;③处理过量的SO2尾气,a、装置应将导管伸入到氨水中可以吸收二氧化硫,但为密闭环境,装置内压强增大,易产生安全事故,错误;b、食盐水不能将大量的SO2尾气吸收,且为密闭环境,装置内压强增大,易产生安全事故,错误;c、该装置不能吸收二氧化硫,无法实现实验目的,错误,d、氢氧化钠溶液可吸收SO2尾气,同时能防倒吸,正确。故选d。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】客家围屋如同城堡,可以抵御外敌入侵。现有A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”,它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。五种物质间建立起如下图1所示的关系才能组成守护的防线(→表示转化关系),其中物质A和B是氧化物,常用作灭火剂,C、D类别相同。
(1)物质E的俗名______________。
(2)生成物质D的化学方程式为____________,属于___________(填基本反应类型)。
(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻,若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线,那么能攻入围屋的物质是__________。
①铁 ②稀盐酸 ③氧化铁 ④硫酸铜
(4)室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中,利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如下图2所示。
①请解释xy段温度变化的原因____________。
②在z处溶液中的溶质是_____________(填化学式)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示,下列说法不正确的是
A. 甲表示KNO3溶解度曲线
B. 温度t1应在20℃~30℃之间
C. 40℃时,5gKCl加入10g水中,可得到33.3%的溶液
D. 50℃时,30g KNO3加入50g水,充分溶解,再降温到30℃,有晶体析出
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组用图1装置进行实验时发现:烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。
⑴ 写出甲装置中发生反应的化学方程式_______________;
⑵ 为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:
【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)
【提出假设】假设1:二氧化碳与碳酸钙、水发生反应生成碳酸氢钙;
假设2:__________________________;
【设计实验】为除去CO2中的氯化氢气体,小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置,装置的连接顺序是甲→_________→_________→乙(填字母序号);其中盛放的试剂合理的是___________(填选项序号:A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.饱和NaHCO3溶液;
【实验现象】饱和石灰水浑浊后,继续通入足量CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】假设2成立;
⑶同学们在老师指导下仍用图1所示装置进行实验,但同时用pH传感器监测烧杯中溶液的pH,所得图像如图3所示:
①AB段pH几乎不变的原因可能是_____________________;D点处溶液的溶质主要有(填化学式)__________;
② BC段主要发生两个化学反应:a二氧化碳与澄清石灰水反应;b(写出化学方程式)_______________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】五氧化二钒(V2O5)是种工业催化剂,如图是制取的工艺流程。
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式为_____________________;操作a的名称是___________。
(2)反应Ⅱ的基本反应类型______________。
(3)物质X中一定含有的元素是__________(用元素符号表示)。
(4)写出副产物KCl的一种用途______________________(用10个左右的文字表示)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法不正确的是
物质 | 所含杂质 | 除杂质选用的试剂或方法 | |
A | NaCl溶液 | NaOH | 滴加适量的稀盐酸 |
B | Cu | Fe | 加入足量的稀盐酸并过滤 |
C | CO | 在氧气中点燃 | |
D |
|
| 加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验请回答:
指出编号仪器的名称:
_________,
___________.
以上 _______
从A--E中选择
装置有一处明显错误,请加以改正____
利用改正后的装置继续完成后面的实验.
欲使用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置是 _______
填字母
,反应原理用化学方程式表示为 _____;为防止高锰酸钾粉末进入导管,应采取的措施是 ____;若使用C装置收集氧气,实验结束时,应先从水槽中移出导管,再熄灭酒精灯,原因是 ______.
将
和CO的混合气体通过F装置
液体药品均足量
,实验开始时关闭活塞b,打开活塞a,广口瓶中观察到的现象是 ____,此时从导管c逸出的气体主要是 ______
一段时间后,再关闭活塞a,打开活塞b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中,此时溢出的气体主要是 ___
反应原理用化学方程式表示为 ______
欲收集该气体,应选择的装置是 ___
填序号
验满的方法是 ___.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】钴(Co)常见化合价为+2、+3。资料:氢氧化钴 Co(OH)2粉红色固体,难溶于水;氢氧化高钴Co(OH)
(1)写出硫酸高钴的化学式_________________;CoCO读作_________________。
(2)写出氯化钴溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。
(3)2Co(OH)+6_________________=2CoCl+Cl↑+6HO
(4)177g钴在空气中加热至白热时完全燃烧生成________g Co3O4
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A. A物质的溶解度大于B物质;
B. t1℃时,A、B饱和溶液溶质质量分数都为25%
C. t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液溶质质量分数相等
D. t2℃时,用等质量的A、B分别配制成饱和溶液,所得溶液质量A<B;
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