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黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等.为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取l0g该黄铜样品加入到稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g.试求:
(1)该黄铜样品中锌的质量为
 
  (结果准确到0.01g)
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为
 
(结果准确到0.1%)
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:利用锌与盐酸反应的化学方程式,根据氢气的质量求出锌的质量,进而求出铜的质量,从而求出铜的质量分数.
解答:解:设产生0.1g氢气消耗Zn的质量为x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65             2
x             0.1g
65
x
=
2
0.1g

x═3.25g
所以铜的质量分数为:
10g-3.25g
10g
×100%
=67.5%
答案:
(1)黄铜样品中锌的质量为3.25g;
(2)该黄铜样品中铜的质量分数67.5%;
点评:本题考查根据化学方程式的简单计算,已知生成物的质量求反应物的质量.
练习册系列答案
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田径比赛的发令枪打响时,产生的白烟主要是(  )
A、SO2
B、P2O5
C、H2O
D、Fe3O4

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将甲烷(CH4)与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表,下列说法正确的是(  )
物质CH4O2H2OCO2X
反应前质量/g8.028.8000
反应后质量/g0018.013.2m
A、表中m的值为3.6
B、物质X一定含有氢元素
C、物质X一定不含有碳元素
D、若氧气为32g,则无X物质生成

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海水是巨大的资源宝库.如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品:

(1)要鉴别海水是硬水还是软水,可选用的试剂是
 

(2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是
 

(3)制纯碱过程中,其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
 

(4)步骤②发生反应的化学方程式是
 

(5)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应),试写出该反应的化学方程式
 

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将由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(ρ水=1.lg/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液,至恰好完全反应,下图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图.将反应后所得的溶液蒸干,得到固体的质量为20g计算:
(1)a的值是多少?
(2)原固体混合物的质量?
(3)所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀.求:
(1)样品中氧化镁的质量.
 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数.

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图甲是实验室刚配制的过氧化氢溶液的标签.某Ⅰ、Ⅱ两组同学分别取100克此溶液,其中Ⅰ组同学加入2mL猪肝脏的研磨液(猪肝脏研磨液中含有过氧化氢酶),Ⅱ组同学加入2mL蒸馏水,产生氧气的质量如图乙所示,据图回答下列问题:

(1)图中实验一的曲线表示的是哪组同学所做的实验?
 

(2)实验生成的氧气多少克(要有计算过程)

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工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸,用X表示硫铁矿中的主要成分.煅烧反应的化学方程式为:4X+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2,则下列说法不正确的是(  )
A、X为FeS2
B、该反应的生成物质都是氧化物
C、生成物Fe2O3和SO2的质量比为1:4
D、在化学反应前后,原子的种类和个数一定不发生改变,分子的种类一定改变

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用适当的化学符号和数字填空:
(1)一个甲烷分子;
 

(2)两个氢氧根离子
 

(3)一个亚铁离子;
 

(4)过氧化氢中氧元素化合价为-1价.
 

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