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    含有Mg2+ Cu2+ Cl-SO42-四种离子的溶液，其中离子个数比为Mg2+：Cu2+：Cl-=1：3：2，加入适量的镁粉反应后，其中离子个数比为Cu2+：Cl-：SO42-=1：2：3，则Mg2+与Cl-SO42-的离子个数比为（ ）
    A．1：3：3
    B．1：2：3
    C．3：2：3
    D．2：2：3
    【答案】分析：根据溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等判断，已知其中三种离子的个数比，由此计算出Mg2+的离子数，最后得出正确答案，
    解答：解：含有Mg2+ Cu2+ Cl-SO42-四种离子的溶液加入镁粉反应后，镁置换出铜，镁离子个数增加，铜离子个数减少，氯离子和硫酸根离子数目不变，已知其中离子个数比为Cu2+：Cl-：SO42-=1：2：3，根据正负电荷总数相等，则镁离子个数为=3，故Mg2+：Cl-：SO42-=3：2：3，
    故选C．
    点评：溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不显电性．
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    A、1：3：3B、1：2：3C、3：2：3D、2：2：3

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    1. A.
      1：3：3
    2. B.
      1：2：3
    3. C.
      3：2：3
    4. D.
      2：2：3

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    A．1：3：3B．1：2：3C．3：2：3D．2：2：3

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