Question

（2012?天河区一模）某粗盐中主要成分为NaCl，还含有的少量MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙．为了除去杂质，得到纯净的氯化钠．实验进行提纯的流程如图：

回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作是

过滤

．在该操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外，还有

漏斗

．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的现象是

滴加盐酸至无气泡放出为止

；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止

液体溅出

．
（3）用NaOH和Na₂CO₃除杂时，反应的化学方程式分别为：

2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl

；

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

．
（4）用化学符号表示滤液2中含有的微粒

Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-

．

Answer 1

分析：（1）过滤是将液体和固体进行分离的一种操作；根据操作判断应该用到的玻璃仪器．
（2）盐酸会与碳酸钠反应产生二氧化碳；蒸发实验中为防止沸腾的液体溅出，要用玻璃棒不断搅拌．
（3）本题给出了除去杂质应选用的试剂，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
（4）根据滤液2中含有的物质分析含有的微粒．

解答：解：（1）经过①和②的操作分离出了可溶物和不溶物，故操作名称为过滤；过滤实验中用的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗．
故答案为：过滤；漏斗．
（2）碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳气体，判断加入盐酸是否适量的方法是：滴加盐酸至无气泡放出为止；蒸发实验中为防止沸腾的液体溅出，要用玻璃棒不断搅拌．
故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止；液体溅出．
（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
故答案为：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）滤液2中含有原有的和新生成的NaCl，反应后剩余的NaOH和Na₂CO₃．氯化钠的构成微粒是钠离子、氯离子，氢氧化钠中含有钠离子、氢氧根离子，碳酸钠中含有钠离子、碳酸根离子．
故答案为：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-．

点评：粗盐提纯实验是初中化学中较为重要的内容之一，与之相关的实验操作，药品的选用，化学方程式的书写等都是经常考查的内容，同学们一定要对此内容了然于心．