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    市售浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。现用这样的浓硫酸加入稀释，配成10%的稀硫酸（密谋为1.07g/cm3）1000mL用于实验，请将有关步骤简要填写在下面空格中：

    　　⑴计算：______________________________________________________

    ⑵量取浓硫酸和水______________________________________________

    ⑶配制溶液____________________________________________________

    答案：
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、根据如图所示的市售浓硫酸的标签计算：
    已知该浓硫酸的溶质质量分数为98%，现要配制：1 0%的稀硫酸2940 g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸
    300
    g，换算成体积约为
    163
    mL（计算结果保留整数）；还需要水（密度约为1 g/cm3）
    2640
    mL．配制时应
    把163mL98%的浓硫酸慢慢倒入2640mL水中，并不断搅动
    ．（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示的市售浓硫酸的标签计算：已知该浓硫酸的溶质质量分数为98%，现要配制：10%的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸
    163
    163
    毫升，需要水
    2640
    2640
    毫升（密度约为1g/cm3）？（结果保留整数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室中，用98%的浓硫酸稀释成100g 20%的稀硫酸．根据如图所示的市售浓硫酸的标签，回答下列问题：
    （1）H2SO4中硫元素的质量分数为
    32.7%
    32.7%
    （结果精确到0.1%）
    （2）为了实验安全，溶解时应将
    浓硫酸
    浓硫酸
    沿容器壁慢慢倒入
    水
    水
     中，并用玻璃棒不断搅拌．
    （3）若要配制100g 20%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸
    20
    20
    g，换算成体积约为
    11
    11
    ml（计算结果取整数）．

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    科目：初中化学 来源：《第6章 溶解现象》2011年单元测试卷（七都中学）（解析版） 题型：解答题

    根据如图所示的市售浓硫酸的标签计算
    已知该浓硫酸的溶质质量分数为98%，现要配制：1 0%的稀硫酸2940 g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸______g，换算成体积约为______mL（计算结果保留整数）；还需要水（密度约为1 g/cm3）______mL．配制时应______．（请写出计算过程）

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