某同学认为玻璃棒有以下用途：①加注液体时用玻璃棒引流；②配制和蒸发溶液时用玻璃棒搅拌；③测定溶液的酸碱度和实验浓硫酸的脱水性时用玻璃棒蘸取液体；④做白磷在密闭的锥形瓶内燃烧的实验时，用灼热的玻璃棒引燃白磷．其中正确的是（　　）

A．①②

B．③④

C．①③

D．①②③④

分析：玻璃棒是试验中应用比较多的一种玻璃仪器，根据玻璃棒的作用分析用途．

解答：解：由玻璃棒的作用可知：加注液体时用玻璃棒引流，配制和蒸发溶液时用玻璃棒搅拌，测定溶液的酸碱度和实验浓硫酸的脱水性时用玻璃棒蘸取液体，做白磷在密闭的锥形瓶内燃烧的实验时，用灼热的玻璃棒引燃白磷．所以：
A、仅①②不全面；
B、仅③④不全面；
C、仅①③不全面；
D、①②③④全部是正确的．
故选D．

点评：本题总结了玻璃棒在各个实验中的作用，应加强理解与记忆．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?江宁区二模）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．

（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如图1：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是

除去杂质氯化镁

．
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：

硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡

．
（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是

除去滤液中的NaOH和Na₂CO₃

．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为

NH₄Cl

．
（5）加热碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为

2NaHCO₃

加热

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

加热

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
【组成确定】
（6）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

NaCl

（写化学式）．
【含量测定】
（7）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图2所示．

工业纯碱标准：（Na₂CO₃%》）
优等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为

合格

品．计算过程：

见解答

．
【总结反思】
（8）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是

促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的逸散

．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：

（1）加入氢氧化钠溶液的目的是

除去海水中的氯化镁

．
（2）操作Ⅰ的名称是

过滤

．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg（OH）₂、

CaCO₃、BaCO₃

（填化学式）．
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是

除去滤液中的NaOH和Na₂CO₃

．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为

2NaHCO

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质

NaCl

（写化学式）．
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：

（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是

促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸

．
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO₂的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如图1：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是．
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：．
（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为．
（5）加热碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为．
【组成确定】
（6）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）．
【含量测定】
（7）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图2所示．
工业纯碱标准：（Na₂CO₃%》）
优等品一等品合格品
99.2 98.8 98.0
请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为品．计算过程：．
【总结反思】
（8）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是__．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。

（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：

（1）加入氢氧化钠溶液的目的是。

（2）操作Ⅰ的名称是。

（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg(OH)₂_、（填化学式）。

（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是。

（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出，反应的化学方程式为

NaCl +NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄Cl+NaHCO₃↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。

（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为。

（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）。

（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度。某研究性学习小组对纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14．6%的稀盐酸并不断振荡。通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑．，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：．