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    4．在化学反应Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaHSO4+□X 中，生成物X的溶液是一种常见的物质．关于X，下列说法错误的是（　　）
    A．X的化学式是HClB．X中氯元素质量分数大于50%
    C．加水稀释X溶液时其pH变小D．X溶液可用来除铁锈

    分析 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，确定出x的化学式，进而进行分析解答

    解答 解：根据Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaHSO4+□X，反应前：2Na、2S、8O、8Cl、10H；反应后：2Na、2S、8O、2H，□X为8HCl，故x为HCl，
    A、X的化学式是HCl，正确；
    B、HCl中氯元素质量分数：$\frac{35.5}{35．g+1}×100%$＞50%，正确；
    C、加水稀释酸溶液时其pH变大，错误；
    D、稀盐酸可用来除铁锈，正确．
    故选C．

    点评 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，确定出x的化学式是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．用化学用语填空：
    （1）两个氖原子2Ne             
    （2）最常用的溶剂H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，学习了酸碱盐等相关知识后，同学们知道硫酸铜属于盐类，实验室制取硫酸铜有多种方法．
    （1）甲同学设计了四种制取硫酸铜的方法，其中不正确的是C（选填相关字母）．
    A、过量的CuO 粉末和H2SO4 反应后过滤   
    B、过量的H2SO4和CuO 粉末反应后过滤
    C、过量的Cu 粉和AgNO3 溶液反应        
    D、新制的Cu（OH）2 沉淀中滴加适量稀硫酸
    （2）如图是乙同学设计的利用废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程，从废铜料中得到单质铜后，可分别有两条途径制取硫酸铜，途径Ⅰ：直接利用铜与浓硫酸共热制取（原理是Cu+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O ）；途径Ⅱ：用铜与稀硫酸经①、②两步反应制取硫酸铜．

    写出上述生产流程中，置换反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    途径Ⅱ中第①步反应的化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
    （3）丙同学对乙同学设计的生产硫酸铜晶体的两条途径进行了对比，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ具有的优点是原料硫酸的利用率高、污染小；易操作．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
    A．冰、生石灰、天然气B．碘酒、纯碱、胆矾、
    C．金刚石、烧碱、纯盐酸D．液态氧、食醋、沼气

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数．面粉酸度与面粉品质的关系如表．
    面粉酸度与面粉品质的关系表
    面粉酸度＜2°2°-4.5°＞4.5°
    面粉品质新鲜面粉陈年面粉霉变面粉
    请回答：
    （1）为检测某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液变蓝色，就说明该面粉中含有淀粉．
    （2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液．计算该面粉的酸度4.4°；，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）陈年面粉．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．结合金属活动性顺序表回答下列问题：
    （1）用铜做导线主要是利用铜具有良好的导电性；
    （2）Cu、Fe、Ag三种金属中，能与稀盐酸发生置换反应的是Fe；写出其反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （3）要比较三种金属的活动性，可选择下列方案中的AC．
    A．将Cu片分别放入FeSO4溶液和AgNO3溶液中
    B．将Fe片分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中
    C．将Cu片、Fe片分别放入稀HCl中，再将Cu片放入AgNO3溶液中．

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    科目：初中化学 来源：2017届湖北省老河口市九年级中考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （09佛山）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

    【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。

    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。

    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。

    【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。

    实验方案

    实现现象

    结论

    ①取一定量的合金粉末，加过量的

    ，充分反应后过滤，滤渣备用。

    粉末部分溶解，并有气体放出。

    合金中一定含有 。

    ②取步骤①所得滤渣，加过量的

    ，充分反应。

    滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。

    合金中一定含有 。

    【探究结论】猜想3成立。

    【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．探究课题：水在直流电作用下的分解
    探究目标：
    1．通过实验，验证电解水的产物．
    2．通过电解水实验，进一步从分子、原子角度理解什么是化学变化．
    3．培养科学探究精神．
    提出问题：
    1．水中通以直流电，会有什么现象？
    2．水通电与水的三态变化是否属于同一种变化？
    收集资料：
    1．氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃．
    2．氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰．
    做出假设：水通电后有新物质生成
    设计实验并进行验证：
    实验步骤实验现象实验结论
    1在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观察两个电极和两支玻璃管内液面的变化与电源正极相连的玻璃管内液面下降较少，与电源负极相连的玻璃管内液面下降较多．
    2用一根点燃的火柴接近产生气体较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察．
    气体燃烧，并发出淡蓝色火焰
    该气体是氢气
    3用一根带火星的木条接近产生较小的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察．
    带火星的木条复燃
    该气体是氧气
    分析归纳：（1）电解水是化学变化．该反应的表达式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，
    属于分解反应；氢气燃烧的表达式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，
    属于化合反应（填“化合或分解”）．
    （2）水通电分解生成的两种物质是氢气和氧气，二者的体积比为2：1．说明水是由氢元素和氧元素组成的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学史的叙述正确的是（　　）
    A．道尔顿和汤姆生等科学家研究得出了重要的结论“物质是由原子或分子构成的”
    B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表
    C．原子论和分子学说的创立，奠定了现代化学的基础
    D．20世纪末，人类发现和合成的物质超过4000万种

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