Question

4．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
（2）同学们对滤液中所含的溶质进行了分析，认为一定含有的溶质为硝酸锌、硝酸铜，可能含有的硝酸银．

Answer 1

分析 （1）根据锌的活动性比银强，利用锌与硝酸银的反应规律，写出反应的化学方程式；
（2）根据三种金属的活动性顺序锌铜银，推断将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中可能发生的反应，得到固体和蓝色溶液，对反应后溶液的组成进行猜测；

解答 解：（1）锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
（2）由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；
故答案为：
（1）Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
（2）硝酸锌、硝酸铜，硝酸银．

点评 活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．