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    要使5克质量分数为98%的浓H2SO4稀释成质量分数为9.8%的稀H2SO4，需要水的质量是


    1. A.
      100g
    2. B.
      90g
    3. C.
      50g
    4. D.
      45g
    D
    分析：根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行解答．
    解答：溶液稀释前后溶质的质量不变，设5g这种浓硫酸稀释为质量分数为9.8%的硫酸，需要水的质量为x
    5g×98%=（5g+x）×9.8%
    x=45g
    故选D．
    点评：本题考查了有关溶液稀释的计算和浓硫酸的稀释，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    氧化物、酸、碱、盐都是重要的无机化合物．请按要求回答下列一系列相关的问题．
    （1）产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是
     

    A．固体烧碱要密封存放
    B．生石灰长期在空气中放置会变质
    C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
    D．铁制品放在潮湿空气中会生锈
    （2）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是
     

    选项 A B C D
    物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥
    pH 2.9～3.5 3.0～4.0 3.5～4.5 6.8-8.0
    （3）根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题．
    A．稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因．
    B．盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？
    C．写出用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式．
    （4）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的
     
    就能将它们一次性鉴别出来；盐酸（分析纯）化学式HCl质量分数36%密度l．18g/cm3
    （5）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应．实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀．请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
    A．现要配制9%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸
     
    g；
    B．浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？
    C．某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?邗江区一模）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

    [方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而镁不与氢氧化钠溶液反应），测定剩余固体质量．
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于m g 质量分数为8%的NaOH溶液中．为保证合金反应完全，则NaOH溶液的体积V≧
    97mL
    97mL
    ．（假设NaOH溶液的密度为1g/mL）实验室取一定量液体一般用量筒，图1中
    ②
    ②
    （填序号）是量筒的一部分，其读数为
    2.6
    2.6
    mL．在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体
    凹液面最低处
    凹液面最低处
    保持水平，再读出液体体积数．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
    偏高
    偏高
     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    [方案二]他们设计了图2所示的实验装置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和铝镁合金反应．
    （1）装置的气密性如何检查
    连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．
    连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．
    ；
    （2）装置中导管a的作用是
    保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下
    保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下
    和
    消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差
    消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差
    ．
    （3）装置中有刻度的长管叫碱式滴定管，其刻度示意图如方案一第（1）题图中③所示．若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
    V1-V2　
    V1-V2　
    mL．
    （4）写出发生反应的化学方程式
    Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
    Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
    ．
    [反思]：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因
    锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大
    锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大
    ．
    （5）若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%，现取n克镁铝合金，投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则消耗的稀硫酸是
    400
    400
    克，该合金的质量n为
    7.3
    7.3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有100克10%的硝酸钾溶液．
    （1）若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为
    9.1%
    9.1%
    ．
    （2）若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为
    18.2%
    18.2%
    ．
    （3）若把原溶液蒸发掉20克水后，且无溶质析出，则此溶液的溶质质量分数为
    12.5%
    12.5%
    ．
    （4）若把原溶液蒸发掉60克水后，恢复到原来温度，有硝酸钾固体2克析出，则此时溶液的溶质质量分数为
    21.1%
    21.1%
    ，该温度下，硝酸钾的溶解度为
    26.7g
    26.7g
    ．
    （5）若要使原溶液的浓度变为5%，则应加水
    100
    100
    克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    要使5克质量分数为98%的浓H2SO4稀释成质量分数为9.8%的稀H2SO4，需要水的质量是（　　）

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