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    把5g黄铜（Cu-Zn合金）粉末放入20g稀盐酸中充分反应后产生0.1gH2，则黄铜粉末中Zn的质量分数为
     
    ．
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：有关化学方程式的计算
    分析：根据氢气的质量求出锌的质量，进而求黄铜粉末中Zn的质量分数．
    解答：解：设黄铜粉末中锌的质量是x
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    65             2
    x            0.1g
    65
    x
    =
    2
    0.1g

    x=3.25g
    所以黄铜粉末中锌的质量分数为
    3.25g
    20g
    ×100%=16.25%．
    答：该黄铜粉末中锌的质量分数为16.25%．
    故填：16.25%．
    点评：本题考查了金属的性质以及根据化学方程式进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
    练习册系列答案
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    ．

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    4
    5
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    ，B是
     
    ，C是
     
    ，D是
     
    ．

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    法和
     
    法．

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