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    什么是金属活动性顺序表？
    ．
    分析：根据常见的金属在溶液中的活动性大小进行排序得到的表．
    解答：解：由常见的金属在溶液中的活动性大小进行排序得到的表，为：
    故答为：．
    点评：常见金属活动性顺序表的应用非常重要，应熟记．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、晓宇在学习金属活动性顺序时，看到有的教学参考书上说“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．”他感到疑惑，为什么这里加了“一般”这个词呢？与课本不一样，难道还有例外吗？
    收集资料：K、Ca、Na三种金属的性质很活泼，在常温下能与氧气反应，在水溶液先与水反应生成氢气与另一物质，不与盐溶液发生置换反应．
    提出问题：Na与CuSO4溶液反应生成什么？
    实验与分析：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸拭干表面的煤油，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，发出咝咝声，反应完毕后往溶液中滴入酚酞试液会变红；③同样往CuSO4溶液中投入一小块钠，反应后出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出．
    （1）金属钠保存在煤油中的原因是
    防止Na常温下与氧气或水蒸气反应变质
    ．
    （2）从实验②中，你能得出哪些与钠的性质有关的信息？（任写三条）
    质软（或硬度小）
    ，
    银白色固体
    ，
    密度比水小
    ．
    （3）写出钠在CuSO4溶液中发生的反应的化学方程式：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    、
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?杨浦区二模）请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
    （1）为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，小明同学设计如下实验方案：
    a．将金属镁和铁分别放入到稀酸溶液中；b．将铜片放入到硝酸银溶液中．
    ①在步骤a中，所控制的实验条件是
    金属的形状和酸的种类、浓度
    金属的形状和酸的种类、浓度
    ．
    ②小红同学认为，小明同学的实验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，还需要进行一个实验，该实验的实验步骤是
    铜放入稀酸中
    铜放入稀酸中
    ．
    （2）小王同学选择“镁丝和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他分别用相同质量的镁丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
    实验编号 硫酸的质量分数/% 反应的温度 镁丝消失的时间/s
    ① 3 20 500
    ② 6 20 300
    ③ 6 30 80
    ①实验②和③表明：该反应快慢与
    温度
    温度
    有关．
    ②能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：
    ①
    ①
    和
    ②
    ②
    ．
    ③如果实验①中硫酸的质量分数改为4%，请推出镁丝消失的时间（用t表示）的取值范围
    300＜t＜500
    300＜t＜500
    ．
    ④该实验除了用镁丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？方法
    收集等量氢气所需时间
    收集等量氢气所需时间
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泰州）某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究．请帮助完成下列有关研究并填写有关空白．
      （l）【提出问题】
         ①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？
         ②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？
         ③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？
         ④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？
      （2）【查阅资料与问题解决】
         ①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在
    氢
    氢
    之后．
         铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为：
         Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    此反应中化合价升高的元素是
    铜
    铜
    ．
    ②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为 Cu2（OH）2CO3．由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和
    二氧化碳
    二氧化碳
    ．
    ③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的 铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）和氧气，反应的化学方程式为
    4CuO
     高温 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    4CuO
     高温 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    ．
    ④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程 I：Cu
    H2SO4(浓)
    △
    CuSO4
    NaOH溶液
    Cu（OH4）；
    也可以是流程Ⅱ：
    Cu
    O2
    △
    CuO
    H2SO4(稀)
    CuSO4
    NaOH溶液
    Cu（OH）2；
    与流程 I相比，流程Ⅱ的优点是
    安全
    安全
    和
    环保
    环保
    ．
    还可以有更多的流程．若流程Ⅲ与流程 I 相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的
    试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    ．

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年广东省中山市求实学校九年级（上）第三次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    什么是金属活动性顺序表？
    ______．

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