Question

21、实验室中，用98%的浓硫酸稀释成200g19.6%的稀硫酸，请回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的质量

40

g．
（2）实验的主要步骤有计算、

量取

、溶解、装瓶，并贴上标签，请填写右侧的标签．
（3）为了稀释操作安全，溶解时应将

浓H₂SO₄沿着器壁慢慢注入水中

，并用玻璃棒不断搅拌．
（4）加了测定稀硫酸的酸性，除了可用酸碱指示剂外，还可以选用不同类别的两种试剂

Fe

、

Na₂CO₃等

．

Answer 1

分析：本题考查浓硫酸的稀释．
（1）利用稀释前后溶质的质量不变来列等式．
（2）根据计算结果用量筒取液体．
（3）考查稀释的安全问题，该过程放热，注意放出大量的热会造成液体飞溅．
（4）考查酸的化学性质，可用酸的通性来解答．

解答：解：（1）因为溶液稀释前后溶质的质量不变，设浓硫酸的质量为Xg，则
X×98%=200×19.6%
解得X=40g
故答案为：40．
（2） 根据实验步骤可知计算后取液体，故答案为：量取．
（3）稀释浓硫酸应使产生的热量及时散失，将密度大的加到密度小的液体中，故答案为：浓H₂SO₄沿着器壁慢慢注入水中．
（4）说明稀硫酸有酸性，利用稀硫酸的化学性质可知，酸与铁、碳酸盐反应产生气体，故答案为：Fe、Na₂CO₃等．

点评：本题注意计算的依据是守恒，另外注意浓硫酸稀释放出大量的热，实验具有危险性．