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    某温度下含MgCl246.8%的饱和溶液中，加入4.6g无水MgCl2，最终析出水合晶体40.6g，则该水合晶体的化学式是


    1. A.
      MgCl2?2H2O
    2. B.
      MgCl2?5H2O
    3. C.
      MgCl2?6H2O
    4. D.
      MgCl2?9H2O
    B
    分析：根据原溶液为饱和溶液，则加入4.6g无水MgCl2，最终析出水合晶体40.6g，可知从饱和溶液中出来的质量为（40.6-4.6）g，即该36g溶液为饱和溶液，根据质量分数计算溶质和溶剂的质量，再利用水合晶体40.6g中MgCl2和水的质量来确定化学式．
    解答：因向饱和溶液中加入4.6g无水MgCl2，析出水合晶体40.6g，
    则从饱和溶液中出来的质量为（40.6-4.6）g=36g，
    36g溶液中溶质MgCl2的质量为36g×46.8%=16.8g，
    水的质量为36g-16.8g=19.2g，
    则40.6g晶体中MgCl2的质量为4.6g+16.8g=21.4g，水的质量为19.2g，
    MgCl2的相对分子质量为95，水的相对分子质量为18，则
    ≈1：5
    即化学式为MgCl2?5H2O，故选B．
    点评：本题考查水合晶体化学式的确定，习题较难，学生应正确分析从饱和溶液中出来的组成仍然是饱和的组成，然后利用定组成的方法来确定化学式．
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