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18.简要说明下列错误操作可能造成的后果.
(1)给盛液体的烧杯加热时,没垫上石棉网:烧杯可能会因受热不均而破裂
(2)从细口瓶中倾倒液体时,标签没有向着手心:瓶口残留的液体会流到标签上使标签被腐蚀
(3)给试管加热时,没有预热而直接集中在某处加热:试管会因受热不均而破裂
(4)胶头滴管吸液后倒置:液体会倒流进橡胶乳头致使橡胶乳头被腐蚀.

分析 根据加热仪器的使用注意事项、取用液体药品的注意事项、试管使用的注意事项、试管洗涤的注意事项,以及药品取用的原则判断.

解答 解:(1)给盛液体的烧杯加热时,没垫上石棉网可能会因受热不均而破裂.
(2)倾倒液体时,如果标签没向着手心,残液流下来接触标签后,会腐蚀标签.
(3)给试管加热时,没有预热而直接集中在某处加热试管会因受热不均而破裂.
(4)滴管取液后不能平放或倒置,否则试剂流到胶帽后,会腐蚀胶帽.
故答案为:(1)烧杯可能会因受热不均而破裂;
(2)瓶口残留的液体会流到标签上使标签被腐蚀;
(3)试管会因受热不均而破裂;
(4)液体会倒流进橡胶乳头致使橡胶乳头被腐蚀.

点评 化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是考查的重点、难点和热点,特别是基本操作,了解仪器的使用方法和操作的注意事项,是解题的前提.

练习册系列答案
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8.浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质的质量分数发生变化的是(  )
A.二者的质量分数都变大
B.浓盐酸的质量分数变大,浓硫酸的质量分数变小
C.二者的质量分数都变小
D.浓盐酸的质量分数变小,浓硫酸的质量分数变大

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9.下列物质中,属于纯净物是(  )
A.天然气B.碘酒C.干冰D.矿泉水

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6.20℃时,NaCl的溶解度为36g,则在此温度下18g NaCl固体形成的饱和溶液的质量为68g.

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13.按要求从氢气、氯气、硫酸钾、硝酸钾、氢氧化铝、氢氧化钠、一氧化碳、甲烷中选择
合适的物质,将其化学式填写在下列横线上.
(1)用于自来水消毒的一种单质Cl2
(2)用于中和胃酸的碱Al(OH)3
(3)常用作燃料的最简单的有机物CH4
(4)常用作复合肥的一种盐KNO3

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3.在一定温度下,对KN03的饱和溶液进行如下操作,将质量变化记录入如表.
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(1)加入少量KNO3固体
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.下面是小强同学设计测定金属铁、铜、锌和银的活动性的探究实验过程和实验记录.
【实验目的】测定金属铁、铜、锌和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸锌溶液、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ:将铁片、铜片、锌片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中;
步骤Ⅱ:将铁片、铜片、锌片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸锌溶液的试管中;
步骤Ⅲ:将铁片、铜片、锌片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中.
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象,用“-”表示观察不到实验现象(见如表).
金属空气稀硫酸硝酸银溶液
-
--
-
(1)在上述步骤中,除了控制溶液的溶质质量分数和体积相同外,还应该控制的变量有金属的质量、形状.
(2)铁和稀硫酸反应的实验现象是有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色,反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,反应后溶液的质量变大(填“大”或“小”).实验室常用稀硫酸和锌粒反应制取氢气,不能用稀盐酸代替稀硫酸,原因是稀盐酸具有挥发性,制取的氢气不纯.请写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag.
(3)四种金属的活动性顺序是锌、铁、铜、银,科学实验证明,大多数金属的化学性质比较活泼,原因是大多数都会与氧气反应.
(4)在金属活动性顺序中位置靠前的金属易失电子,给位于其后的金属阳离子.金属原子失去电子,具有还原性,失电子能力越强还原性越强;金属阳离子得到电子,具有氧化性,得电子能力越强氧化性越强.请写出Zn2+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序Cu2+、Fe2+、Zn2+
(5)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应的结果.铝的活动性比铁强,但生活中很少见到铝被腐蚀,原因是铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜.

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19.下列各组物质中,前者属于混合物,后者属于单质的是(  )
A.水银、生铁B.蜡烛、液态氧C.海水、木炭D.石灰石、蒸馏水

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20.从C、H、O、N、S、C、Na、Mg、Fe、Ba、Ca等元素中选择恰当的元素,用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空:
(1)碳酸钠中的阴离子CO32-;氯化亚铁中的阳离子Fe2+
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(3)旱情较为严重时,可用于人工降雨的是CO2
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(5)用作食品干燥剂的物质CaO.

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