水和以水为溶剂制成的溶液.与人们的生活有着密切的关系:(1)将面粉.食盐.汽油3中物质分别加入水中.能形成溶液的是．(2)市售的一种灌装饮料.在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水.饮用前摇动饮料罐使它们混合.饮料温度就会降低.这种固体物质可能是．A．烧碱 B．食盐 C．硝酸铵 D．生石灰(3)为了配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液.需进行如下操作:①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系：
（1）将面粉、食盐、汽油3中物质分别加入水中，能形成溶液的是

．
（2）市售的一种灌装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是

（填字母）．
A．烧碱 B．食盐 C．硝酸铵 D．生石灰
（3）为了配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
①计算：计算出配置50g质量为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量；
②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应

（填字母）
A．调节平衡螺母 B．减少适量的砝码 C．增加适量氯化钠固体 D．减少适量氯化钠固体
③量取：用

（填“10mL”或“20ML”或“50mL”）量筒量取蒸馏水；
④溶解：将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解；
⑤若要使该溶液的溶质质量分数增加一倍，下列做法正确的是

（填字母）．
A．加入10g氯化钠晶体 B．减少适量的砝码 C．蒸发掉25g水 D．蒸发掉50g水
（4）很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了为尾气的排放．某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200g溶质量分数为98%的浓硫酸配置该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为

g．

考点：溶液的概念、组成及其特点,一定溶质质量分数的溶液的配制,溶解时的吸热或放热现象,用水稀释改变浓度的方法,生石灰的性质与用途

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据溶液的定义来判断本题：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别．
（2）罐内饮料温度降低，这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合时吸收热量，在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质．
（3）根据称量3g氯化钠的具体过程来分析原因．使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增加一倍，即硝酸钾溶液的质量分数变成20%；可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法实验，根据溶质或溶剂质量的改变后所得溶液的组成，利用溶液的溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，计算出改变过程中所加硝酸钾或蒸发水的质量．
（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算．

解答：解：（1）食盐能溶于水，形成的混合物也是均一、稳定的．而面粉不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会有沉淀产生，属于悬浊液；汽油不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会分层，属于乳浊液．
故答案是：食盐；
（2）A、烧碱氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度会升高；
B、食盐氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象；
C、硝酸铵溶于水时吸收大量热，可以使罐内饮料温度明显降低；
D、生石灰氧化钙与水反应放出大量的热，温度会升高．
故选C；
（3）②在称量中托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠多了，所以要减少氯化钠；
③氯化钠质量：50g×5%=3g，需水：50g-3g=47g，则需要水的体积为：47g×1g/cm³=47cm³=47mL．
选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取47mL水需用50mL的量筒．
④使溶质质量分数增大一倍可以用增加溶质或蒸发溶剂的方法实现．
设加入溶质是质量为x，则

3g+x

50g+x

×100%=12% x≈3.4g．
即加入3.4g氯化钠固体；
设蒸发容剂为y，则

50g-x

×100%=12% y=25g，
即蒸发溶剂为25g．
故选：C；
（4）由于溶液稀释前后溶质的质量不变，即浓硫酸中溶质的质量=稀硫酸中溶质的质量得：
设需要蒸馏水的质量a，则
200g×98%=（200g+a）×28%
a=500g
故答案是：500．

点评：注意：称量一定质量的药品时，在称量中只能是加药品或减药品，不能动平衡螺母、游码、砝码．

练习册系列答案

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②瑞利从空气中分离出的氮气是纯净物
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