Question

【题目】工业上用优质石灰石（含一定量SiO2）作原料制备高纯碳酸钙的过程如下图所示。

（1）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为______。

（2）SiO2中硅元素化合价为______。

（3）“转化”过程中参加反应的物质有______（填序号）。

A．CaCl2 B．NH3 C．CO2 D．H2O

Answer 1

【答案】CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ +4 ABCD

【解析】

（1）酸溶”过程中发生反应是石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。

（2）SiO2中氧元素的化合价为+2价，化合物中各元素的化合价的代数和为零，假设硅元素的化合价为x，则x+（-2×2）=0，则x=+4，故填+4。

（3）由流程可知，酸溶后过滤，滤液中有氯化钙和水，所以“转化”过程中参加反应的物质有CaCl2、H2O、NH3和CO2，故填ABCD。