【题目】在宏观、微观、符号之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。
(1)在C60、金刚石、硫酸铜三种物质中,由分子构成的物质是 。
(2)用符号完成下面问题:
①由一种原子形成的两种不同离子 ;
②含有两种相同原子的两种不同离子 。
(3)从微观角度解释下列问题:
①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 ;
②金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 。
(4)右图表示核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价。
① 从图中可知,硫元素的最高正价氧化物的化学式为 。
② 若某元素既可显正价,又可显负价,则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是 (填字母序号)。
A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.H2O和NH3
(6)在点燃条件下,A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
①写出该反应的化学方程式 。
②该反应中,A、C两种物质的质量变化之比为 。
【答案】(1)C60 (2) ①Fe2+ 与 Fe3+ ②MnO4- 与MnO42-
(3)①分子结构不同 ②碳原子排列方式不同。 (4)① SO3
②+8 (5) B(6)①4NH3+3O2 2N2+6H2O ② 17:14
【解析】
试题分析:(1)C60由分子构成,金刚石由原子构成,硫酸铜由离子构成,(2)Fe2+与Fe3+是由同种原子形成的两种不同离子,KMnO4-与KmnO42-是含有两种相同原子的两种不同离子。(3)①结构决定性质,分子结构不同,物质的性质不同。②由于金刚石和石墨的原子排列方式不同,因此它们的性质差异很大。(4)①S元素的最高正价是+6,它的氧化物的化学式是SO3.②因为原子的最外层是8个电子时是一种稳定结构,所以最高正价与最高负价的绝对值的代数和为+8.(5)等电子体既要含有相同的原子数又要含有相同的电子数,CO和 N2符合条件。(6)①根据微观示意图可知,A表示一个NH3,B表示一个O2,C表示一个N2分子,D表示一个H2O分子,所以化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O ②A、C两种物质的质量比是:4×17:2×28=17:14
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【题目】请回答问题:
①写出图一中的仪器名称:a (1 ) 、b (2) 。
②实验室用A装置制氧气的化学方程式是 (3) ,该反应属于 (4)反应(填基本反应类型)。
③实验室用B、C、D装置制取、收集并测量氧气的体积,导管的连接顺序是 (5) ,B中反应的化学方程式是 (6) 。
④用右图二所示装置制取二氧化碳,用燃着的木条放在集气瓶口,火焰未熄灭。从实验装置角度分析原因是 (7) 。
⑤某无色气体可能由H2、CO或CO2中的一种或几种组成。若将该气体依次通过下图三中G、I装置,观察到G中黑色粉末变为光亮的红色,I中澄清石灰水变浑浊,写出该气体可能的组成 ; (8) ; (至少写三种);若要确定该无色气体的确切组成,选择图三中的装置进行实验,装置的连接顺序是(9) (填写实验装置编号,装置可以重复使用)。(提示:浓硫酸具有吸水性)
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【题目】利用下图装置在实验室模拟炼铁,并将得到的尾气中的一氧化碳和二氧化碳进行分离和收集。(提示:NaOH溶液可以吸收CO2气体。)
实验步骤如下:(说明:M去掉,导管口加个气球,我不会加,让印刷厂给加上的)
(1)检查装置气密性。
(2) 取一定质量的氧化铁加入硬质玻璃管中,其它容器中各加入适量试剂(如图所示)。
(3)关闭分液漏斗开关和K1,打开K2,通入CO气体一段时间,排除装置内的空气。
(4)打开分液漏斗开关K,将足量的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中,使液面没过导管下端,关闭开关K。关闭K2,打开K1,继续通CO,点燃酒精喷灯,装置A的玻璃管中反应的化学方程是 。当装置C中的现象是 时,说明装置B中的反应是充分的,立即关闭K1,打开K2,装置D中收集到的气体是CO。
(5)一段时间后,停止加热,继续通CO气体至装置A的药品冷却。经称量氢氧化钠溶液增重2.64 g,此时生成Fe的质量是__________g(结果精确到0.1g)。
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【题目】已知氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰作催化剂,在加热的条件下也可制得氧气,同时生成氯化钾(KCl)固体。写出该反应的化学方程式: ,该反应的基本类型是 。
小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
【提出猜想】除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【进行实验】按如表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好).
实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
① | K KClO3 | 5 580 |
② | K KClO3、MnO2(质量比1:1) | 3 350 |
③ | K KClO3、CuO(质量比1:1) | |
④ | K KClO3、Fe2O3(质量比1:1) | 3 390 |
【分析数据、得出结论】
(1)由实验 与实验④对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物比较,氧化铜催化效果仅次于二氧化锰,请你推出其分解温度(用t表示)的取值范围: ;
【交流反思】
(3)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的 和
不变;
(4)影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外,你认为还可能有的影响因素是
(写出一种即可)。
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【题目】下列说法中错误的是
A.用pH试纸测地醋酸溶液的pH为9 B.用稀盐酸除去铁表面的铁锈
C.用熟石灰改良酸陛土壤 D.浓硫酸有吸水性,可用作干燥剂
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【题目】钓魚岛及其附属岛屿自古以来就是我国固有领土,其附近海蕴含丰富的化石燃料和矿产资源。
(1)钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气,其主要成分是________(填化学式)。目前人们利用最多的能源是煤、________和天然气等化石燃料,煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体,这些气体中,溶于水会导致酸雨的主要是________。
(2)我国渔民在这一带从事捕鱼作业,鱼类含有丰富的营养价值,主要为人的生命活动提供丰富的________(填字母序号)。
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是________(填字母序号)。
A.分子大小 B.分子种类 C.分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)制造船舶的材质应有良好的抗腐蚀性能,生活中常见的铁制品易生锈,实际上是与空气中的________________等发生化学反应。
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【题目】选择下列适当的仪器填空(选填序号):
A药匙 B三角漏斗 C量筒 D酒精灯
(1)取用粉末状药品 ;
(2)量取一定体积的液体 ;
(3)加热药品需用 ;
(4)过滤用到的主要仪器 。
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【题目】水是生命之源,人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
(1)图1为电解水的实验装置图。接通电源后观察两电极都有气泡产生,发生反应的化学方程式为 ,通电一段时间后,玻璃管a收集到的气体是 。
(2)已知同温同压下,气体的体积比决定于气体的分子数之比。该实验中能说明水的化学式为“H2O”的实验现象是 。
(3)在日常生活中,人们常采用 的方法降低水的硬度。
(4)海水淡化可采用膜分离技术。如图2所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分的变化分析正确的 。
A.溶质质量增加
B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数减少
(5)甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如图3。下列说法正确的是 。
A.甲城市受酸雨的影响较严重
B.pH小于7的降雨称为酸雨
C.煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一
D.大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成
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