Question

19．科学知识可用艺术化方式呈现．小非学习了金属的化学性质后，创作了以下漫画．

《金属小子的盐酸浴》

（1）从小非的绘画表现角度分析，活动性最强的金属是镁．
（2）从现象角度分析，其中有浅绿色溶液产生的反应方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）从定量角度分析，Zn反应后溶液的质量将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）从要准确表达几种金属活动性差异的信息角度看，小非除考虑酸的种类、温度外，还需在绘画时考虑的条件是酸的浓度（或金属与酸接触面积大小等）（答一点即可）．

Answer 1

分析 （1）在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，而且越靠前的金属活动性就越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈，根据这一规律可以判断反应的发生或者验证金属的活动性强弱．
（2）根据呈现浅绿色的是亚铁离子的溶液分析．
（3）活泼金属能置换酸中的氢，所以有氢气产生，由于溶于盐酸的金属的质量比放出氢气的质量大，溶液的质量增大；
（4）根据影响反应进行的因素分析．

解答 解：（1）从图中可以看出，镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁，不反应的为铜，四种金属中活动性最强的是镁；故填：镁；
（2）呈现浅绿色的是亚铁离子的溶液，所以是图中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的反应，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；故填：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可见每65份质量的锌参加反应生成2份质量的氢气，所以溶液的质量增大；故填：增大；
（4）金属活动性差异通过金属与酸暗反应的剧烈程度来显示，金属与酸反应速率除了与酸的种类、温度有关外，还与酸的浓度、金属与酸接触面积有关．
故答案为：酸的浓度（或金属与酸接触面积大小等）．

点评 本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的理解和应用．