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    在一定温度下稀释某溶液，则下列诸量中不变的是


    1. A.
      溶质的质量
    2. B.
      溶剂的质量
    3. C.
      溶液的质量
    4. D.
      溶质与溶液的质量比
    A
    分析：将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变．
    解答：A、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，故A对；
    B、在加水稀释溶液的过程中，溶剂质量增加，故B错；
    C、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加，故C对；
    D、稀释溶液时加入水使溶剂的质量增加，故溶液的质量增加，而溶质的质量不变，故D错
    故选A
    点评：掌握在稀释溶液的过程中溶质保质不变是解答此类题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    22、有的化学反应伴随明显现象，有的化学反应则没有明显现象．某兴趣小组同学为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定溶液的pH，若测得溶液的pH
    b
    （填序号），则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应．
    a．逐渐增大并≥7  b．逐渐减小并≤7   c．始终不变并等于7
    方案二：化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应．某同学在不使用温度计的情况下，通过如图所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动．有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是：①
    氢氧化钠固体溶于水放热使气体体积膨胀
    ；②
    稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积
    ．

    方案三：向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐酸，若红色消失，则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应．实验中，同学们发现了一个意外现象：
    向NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，片刻，红色消失．同学们对此进行了探究．

    （1）在验证猜想①的实验中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是
    防止氢氧化钠溶液中溶有氧气
    ．
    （2）该小组同学通过查阅资料得知：当选用溶质的质量分数大于10%的氢氧化钠溶液时，就会出现上述意外现象．请你设计实验证明：上述方案中红色消失是NaOH溶液中溶质的质量分数过大所致．你的实验方案是
    取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入适量水稀释，滴入无色酚酞试液，一段时间后，若红色不消失，则证明红色消失是氢氧化钠溶质的质量分数过大所致
    ．

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    科目：初中化学 来源：2013届江苏省泰州市永安初级中学九年级下学期第二次涂卡训练化学试卷（带解析） 题型：问答题

    某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备蓝色胆矾(CuSO4·XH2O)。
    查阅资料：
    Ⅰ 过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO2）都会促进其分解。
    Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。
    Ⅲ 白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·XH2O
    I、硫酸铜晶体的制备
    方案1：毛毛同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

    方案2：方舟同学查阅资料归纳了一种工业制备硫酸铜的流程：

    (1)上述方案1中加热搅拌的作用是  ，形成蓝色溶液的化学反应方程式是：   。
    (2)方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止  。
    (3)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案   （填1或2）更合理。理由是：     。
    (4)方案中“一系列操作”依次为：过滤、、冷却结晶、（填序号）。
    A.蒸发浓缩     B.加水稀释    C.加水溶解    D.过滤
    (5)溶液M、N都是CuSO4的　　（选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液，向其中加入无水CuSO4，均会析出硫酸铜晶体，这是因为　　。
    ⑹所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是 。
    A.冷蒸馏水     B. 95%的酒精      C.热蒸馏水 
    II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定
      
    学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系图。
    (7) 258℃时，固体完全变成白色粉末。根据图中数据，计算CuSO4·xH2O中x的值为     。（请写出计算过程，3分）
    (8)加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水。请写出45℃到110℃时反应方程式
    (9) 580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为     

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省泰州市九年级下学期第二次涂卡训练化学试卷（解析版） 题型：简答题

    某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备蓝色胆矾(CuSO4·XH2O)。

    查阅资料：

    Ⅰ 过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO2）都会促进其分解。

    Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。

    Ⅲ 白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·XH2O

    I、硫酸铜晶体的制备

    方案1：毛毛同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

    方案2：方舟同学查阅资料归纳了一种工业制备硫酸铜的流程：

    (1)上述方案1中加热搅拌的作用是  ，形成蓝色溶液的化学反应方程式是：   。

    (2)方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止  。

    (3)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案   （填1或2）更合理。理由是：     。

    (4)方案中“一系列操作”依次为：过滤、、冷却结晶、（填序号）。

    A.蒸发浓缩     B.加水稀释    C.加水溶解    D.过滤

    (5)溶液M、N都是CuSO4的　　（选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液，向其中加入无水CuSO4，均会析出硫酸铜晶体，这是因为　　。

    ⑹所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是 。

    A.冷蒸馏水     B. 95%的酒精      C.热蒸馏水 

    II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定

      

    学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系图。

    (7) 258℃时，固体完全变成白色粉末。根据图中数据，计算CuSO4·xH2O中x的值为     。（请写出计算过程，3分）

    (8)加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水。请写出45℃到110℃时反应方程式

    (9) 580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为     

     

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