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    6．实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（加有少量二氧化锰）分别制取氧气，其氧气质量与反应时间的关系如图．下列说法错误的是（　　）
    A．同时开始反应，先产生氧气的是高锰酸钾
    B．若两种药品价格相当，则用氯酸钾制氧气更划算
    C．制取等质量的氧气，所需氯酸钾质量更少，但时间更长
    D．最终氯酸钾产生氧气更多，原因是加入了少量二氧化锰

    分析 观察图示可知，纵坐标表示收集到的氧气的质量，横坐标表示反应的时间；同时加热先收集到氧气的是高锰酸钾；相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾，反应时间稍长的是氯酸钾．我们据此判断各项的正确与否．

    解答 解：A、观察图示可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，故正确；
    B、因相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾，所以若两种药品价格相当，则用氯酸钾制氧气更划算，故正确；
    C、观察图示可知，制取等质量的氧气，所需氯酸钾质量更少，但时间更长，故正确；
    D、二氧化锰是催化剂，与生成氧气的多少无关，只是改变了反应的速率，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查同学们观察图示的能力，并从图示中提取信息的能力．在解此类题时，首先分析题中各个转折点的含义，然后结合题中的叙述和学过的知识进行分析解答，本题能够考查同学们观察图示的能力，并从图示中提取信息的能力．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据质量守恒定律电解KCl的水溶液，不可能得到的生成物是（　　）
    A．H2B．Cl2C．NaNO3D．KOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程：碳酸钙$\stackrel{高温}{→}$氧化钙$\stackrel{水}{→}$氢氧化钙$\stackrel{碳酸钠}{→}$氢氧化钠如果以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜，可有两种设计方案，请你按照上面的设计格式，完成以下设计方案．
    方案一：Zn$\stackrel{H_{2}SO_{4}（稀）}{→}$
    方案二：CuO $\stackrel{H_{2}SO_{4}（稀）}{→}$
    在以上两个设计方案中，你认为方案方案二操作更合理，更简便．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示的实验为炭粉与氧化铜粉末的反应，分析回答问题
    （1）实验中，说明铜生成的现象是黑色固体变成红色；
    （2）用金属网罩聚拢酒精灯火焰，说明该反应条件为高温．
    （3）B处发生的变化可用化学方程式表示为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．A、B、C、D、E、F都是我们已学过的物质，其中C是常用于光合作用和灭火的气体，常温下D是一种液体．它们之间的关系如图所示（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）．
    （1）C物质的化学式为CO2，E物质的化学式为Ca（OH）2．
    （2）写出物质A的一种用途：炼铁；
    （3）C和D发生反应的化学方程式为H2O+CO2═H2CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答问题：
    【教师提醒】它由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成
    【提出猜想】红色粉末可能的组成：猜想①只有Cu； 猜想②只有Fe2O3； 猜想③是Cu、Fe2O3的混合物
    【实验探究】同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，如图1在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却．

    （1）在装置A中先通CO气体的目的是排净装置中的空气，防止加热时发生爆炸，A装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表：
    反应前反应后
    玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
    小丁同学分析表中的数据后，得出的结论是猜想③成立．
    （3）小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，小丽认为不需要，理由是因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中．
    【反思评价】实验后小组内有同学指出：如图装置未进行尾气的处理．于是有同学设计了用图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有AB．
    A．收集一氧化碳    B．吸收二氧化碳    C．检验二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．2015年8月12日天津港瑞海公司危险品仓库发生特别重大火灾爆炸事故．事故原因是因仓库起火后铁桶遇热受损，桶内金属钠遇到灭火使用的水后引发的巨大爆炸．金属钠与水反应（2Na+H2O=2NaOH+H2↑），发生此类火灾最好选用干粉（填“泡沫”或“干粉”）灭火器，小娟同学思考能否使用二氧化碳灭火器？根据镁能在二氧化碳中燃烧，而钠的活动性大于镁，故猜想不能用二氧化碳灭火器．小娟进行探究：将点燃的钠块放入二氧化碳气体中，剧烈燃烧出现大量白烟同时产生黑色物质，经实验确定该黑色物质为炭黑，白烟的成分为某一种物质，请你帮助小娟继续完成下列探究：白烟的成分是什么？
    猜想：可能是Na2O或Na2CO3
    实验步骤实验现象实验结论及化学方程式表示
    取少量白色固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸
    有气泡    		反应后生成的白色固体是Na2CO3
    钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：
    4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C
    小明认为白烟的成分还有可能是NaOH，你认为可能吗？不可能，理由是反应物中无氢元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请内壁参与学习并帮助填写空格．
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
    【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有Na2SO4 　         猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4和NaOH 　猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
    【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH，则不合理的猜想是猜想三．
    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
    实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
    （1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
    （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（　　）
    A．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
    B．t2℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
    C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同
    D．t2℃时将甲、乙两饱和溶液降温到t1℃时，乙析出晶体较多

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