（1）物质X燃烧反应的化学方程式为：X+3O2═2CO2+3H2O，由此可知X的化学式为 ；
（2）一定质量的KClO3与a g MnO2的混合物加热至完全反应后，剩余固体的质量为b g，则生成KCl的质量为 g；
（3）已知一个锌原子的质量为m kg，一个作为相对原子质量计算标准的碳原子质量为n kg，则锌的相对原子质量可用含m、n的式子表示为 ．
【答案】
分析：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
（2）根据该反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，完全反应后剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，由完全反应后剩余固体的质量为bg计算出生成KCl的质量即可．
（3）根据某原子的相对原子相对质量=
，结合题意进行分析解答．
解答：解：（1）根据反应的化学方程式X+3O
2═2CO
2+3H
2O，反应物中氧原子个数分别为6，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为2、7、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳、6个氢原子、1个氧原子构成，则物质X的化学式为C
2H
6O．
（2）一定质量的KClO
3与agMnO
2的混合物加热至完全反应后，完全反应后剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物；由于该反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，完全反应后剩余固体的质量为bg，则生成KCl的质量为b-ag．
（3）已知一个锌原子的质量为mkg，一个作为相对原子质量计算标准的碳原子质量为nkg，则锌的相对原子质量=
=
．
故答案为：（1）C
2H
6O；（2）b-a；（3）
．
点评：本题难度不大，理解质量守恒定律、利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法、相对原子相对质量的计算方法等是正确解题的关键．
