练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    7．铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验．
    （Ⅰ） 甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H2、CO、以及碳粉，写出其中一个属于置换反应的化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
    ①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则可用到的仪器装置编号是c（从图1中选择，填写“a、b、c”编号）．

    ②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，使用H2比使用CO在操作上的优点是不需尾气处理； 使用该方法，测得样品中铜粉的质量分数是96%．
    ③若利用图2装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO2，在加热实验前，先通入某气体赶尽装置内的剩余空气，防止对实验测定的干扰．写出烧碱溶液中可能发生的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；浓硫酸的作用干燥气体．
    （Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：

    ①写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式H2SO4+CuO═CuSO4+H2O，
    ②完成上面的实验步骤，空白处实验操作的名称是过滤．
    ③如果采用烘干而不用晾干，对样品中铜粉的质量分数的影响变大 （填“不变”、“变大”“变小”）．
    ④乙组同学用9.8%的稀硫酸进行实验，至少应加入密度为1.1g/ml稀硫酸多少ml？（保留一位小数）（写出计算过程）

    分析 （Ⅰ） 根据物质的性质、置换反应的特点分析回答；
    ①根据反应物的状态、反应的条件分析发生装置；
    ②根据氢气没有毒性分析操作上的优点；
    ③根据氢氧化钠、浓硫酸的性质分析回答；
    （Ⅱ）①根据氧化铜能与盐酸反应写出反应的化学方程式；
    ②固根据液分离时常用过滤的方法分析回答；
    ③如果采用烘干而不用晾干，会使铜的质量偏大分析；
    ④根据氧化铜的质量求出硫酸的质量，再求出硫酸的体积；
    据制取一氧化碳所需要的药品状态和反应的条件即可确定反应的发生装置，氢气和一氧化碳都具有还原性，一氧化碳有毒，使用时必须进行尾气处理，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜不与硫酸反应，能通过过滤的方法与溶液进行分离从而测定铜的质量．

    解答 解：（Ⅰ）氢气、碳具有还原性，能与氧化铜反应置换反应，反应的方程分别为：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O、2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；故答案为：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O或2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
    ①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则可用到的仪器装置编号是c；故答案为：c；
    ②氢气和一氧化碳都具有还原性，由于氢气没有毒性，使用氢气无需尾气吸收装置；一氧化碳有毒，使用时必须进行尾气处理，所以，使用H2比使用CO在操作上的优点是 不需尾气处理；故答案为：不需尾气处理；
    ③由于在高温条件下碳与氧化铜反应生成了二氧化碳气体，氢氧化钠能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性．所以，烧碱溶液中可能发生的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；浓硫酸的作用是干燥气体；故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（其他合理给分）；干燥气体；
    （Ⅱ）①样品中加入稀硫酸时与氧化铜发生了反应，化学方程式H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；故答案为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；
    ②完成上面的实验步骤，需要将孤儿分离，所以空白处实验操作的名称是过滤；故答案为：过滤；
    ③如果采用烘干而不用晾干，会使铜的质量偏大，所以对样品中铜粉的质量分数的影响变大；故答案为：变大；
    ④设需要9.8%硫酸的质量为x
     H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
     98    80
     x    10g×96%    $\frac{98}{80}=\frac{x}{10g×96%}$
    x=11.76g，11.76g÷9.8%=120g；
    需要1.1g/ml稀硫酸体积是：$\frac{120g}{1.1g/mL}$≈109.1mL；答：至少应加入密度为1.1g/ml稀硫酸的体积为109.1mL；
    故答案为：109.1mL；

    点评 本题考查了混合物中某成分含量的测定，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．有关的计算要准确．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．干冰B．空气C．海水D．石油

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（　　）
    A．
    向一定量稀盐酸中加水稀释
    B．
    一定温度下，向不饱和食盐水中加入氯化钠
    C．
    加热一定量的高锰酸钾固体
    D．
    向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于燃烧的说法正确的是（　　）
    A．物质与氧气反应时都会燃烧
    B．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点
    C．只要温度达到着火点，物质就会燃烧
    D．增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．用化学用语填空：
    2个氢原子2H；纯碱中的阴离子CO32-；氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O；酒精完全燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．小亮同学从2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2中获得以下信息：①该反应的反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳；②反应的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为7：4．其中正确的是（　　）
    A．①②③B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，实验数据如下表：
    编　号第1次第2次第3次
    所取固体样品的质量/g755
    加入氯化钙溶液的质量/g505075
    反应后生成沉淀的质量/g444
    完成下列计算：
    （1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量；
    （2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
    （3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
    （1）t2℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为75g．
    （2）A、B、C三种物质分别与少量氯化钠形成混合物，其中最适合使用的冷却热饱和溶液的方法除去氯化钠杂质的是A（填写序号）．
    （3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B＞A＞C．
    （4）在t2℃下，将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是B．
    A．溶剂的质量可能变小 B．溶质的质量一定不变
    C．溶液的质量可能变大 D．溶质的质量分数一定变大．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图是某“纯生态矿泉水”的标签，请根据图示信息用化学用语填空：
    （1）4个水分子：4H2O
    （2）3个碳酸氢根离子：3HCO3-
    （3）偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价：H2$\stackrel{+4}{Si}$O3
    （4）矿泉水中含有的一种盐的化学式：NaCl．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案