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    14．除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是（　　）
    A．H2SO4溶液B．稀盐酸C．NaCl溶液D．AgNO3溶液

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
    B、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
    C、NaCl溶液不与碳酸钾反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
    D、K2CO3和KCl溶液均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
    故选：B．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    4．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列有关说法正确的是（　　）
    物质甲乙丙丁
    反应前质量/g16241520
    反应后质量/gxy010
    A．参加反应的丙与丁的质量比为3：4B．x+y=65
    C．当y≤24时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：0≤x≤30

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据下列实验装置图，回答问题：

    （1）写出标有序号的仪器名称：②试管、④集气瓶．
    （2）实验室若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选用的发生装置是A（填装置代号），该反应的反应类型属于分解反应．
    （3）某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，反应速率变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系．其中单质Ⅰ为红色固体，氧化物Ⅰ和单质Ⅲ均为黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊．则：
    （1）反应①中CuO（填化学式）发生了还原反应；
    （2）根据题意，写出反应④的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并不断用玻璃棒
    搅拌，使产生的热量迅速扩散，以免酸液飞溅．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．小羽同学在一本化学书上看到：一个化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生了变化，这个反应就属于氧化还原反应．当物质中某元素的化合价升高，这种物质就是还原剂；当物质中某元素的化合价降低，这种物质是氧化剂．那么，在氯气与氢氧化钠溶液发生的反应（Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O）中，对于氯气的描述，小羽应选择（　　）
    A．氯气只是一种氧化剂B．氯气只是一种还原剂
    C．氯气既是氧化剂也是还原剂D．氯气既不是氧化剂也不是还原剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解成黑色固体物质、无色气体和水．这种黑色固体和无色液体的成分是什么呢？
    查阅资料：碱式碳酸铜的化学式是Cu2（OH）2CO3．稀硫酸能与Fe2O3、CuO等金属氧化物反应，生成盐和水．
    提出猜想：某同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体、无色液体的成分做出了一下猜想：
    ①无色气体为二氧化碳；②黑色固体为氧化铜；③…
    实验验证：实验装置如图．
    在此实验装置中，大试管的管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管．
    验证①：若猜想①正确，实验过程中应该看到澄清的石灰水变浑浊． 产生此现象的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．在反应完全停止加热时，针对熄灭酒精灯和把导管移出液面这两步操作，你认为应该先进行的操作是把导管移出液面．
    验证②：从装置中取下大试管并冷却到室温，然后向大试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察实验现象．若猜想②正确，观察到得实验现象应该是黑色固体溶解，溶液变成蓝色，发生反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．复习课上老师重复铁丝在氧气中燃烧的实验，如图．实验中集气瓶的底部有少量的水，其作用是防止生成物融化溅落下来，炸裂瓶底．
    实验结束后某同学对瓶底的黑色固体产生疑问：这些黑色固体都是四氧化三铁吗？同学们对黑色固体的成分进行猜想并设计实验进行验证．
    猜想一：黑色固体只含四氧化三铁．
    猜想二：黑色固体是四氧化三铁和铁的混合物．
    经过一番讨论之后得出如下实验方案：
    甲方案：把黑色固体与木炭粉混合，高温加热．
    乙方案：把黑色固体研成粉末，在高温条件下用一氧化碳还原．
    经过比较，老师肯定了乙方案中“把黑色固体研成粉末”和“用一氧化碳还原”的做法，这样做法的好处在于促进反应的进行且不会有其他固体残留物；紧接着有同学提出这两个实验方案都不可行，原因是黑色固体中可能含有铁．
    有同学提出丙方案：四氧化三铁能被磁铁吸引，所以把黑色固体研成粉末，用磁铁吸引．立刻遭到同学的否定，原因是铁也能被磁铁吸引．
    查阅资料：四氧化三铁能够和盐酸反应，生成的物质全部溶于水．
    同学们继续研究，得出一致的方案．
    丁方案：把黑色固体研成粉末，加入足量稀盐酸．
    进行实验：实验中发现向黑色粉末中加入盐酸后溶液中产生气泡，反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．实验中还发现，气泡停止后继续加酸，依然有少量黑色固体且不再减少．有同学大胆提出这种黑色物质是碳，产生这个猜想的原因是铁丝中含有碳．
    实验结论：黑色固体是四氧化三铁、铁和碳的混合物．
    反思评价：铁在氧气中燃烧那么剧烈，还会有铁和碳剩余，可能的原因是氧气量不足（写一条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容．为了检验某钢材样品中铁的含量，需要把浓硫酸稀释为稀硫酸．根据计算回答下列问题：
    （1）要将100g这种浓硫酸稀释为5%的稀硫酸，需要加水的质量是多少？
    （2）将2g某钢铁样品加入足量稀释后的5%的稀硫酸中放出0.06g的气体，此钢铁样品中含铁的质量分数是多少？

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