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    某物质X在空气中充分燃烧生成XY2, XY2在灼热的条件下与X反应生成XY, 点燃XY后又生成XY2, XY2能使石灰水变浑浊, X是

    [　　]

    A.一氧化碳　　B.二氧化碳　　C.碳　　D.甲烷

    答案：C
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在化学实验室，某研究性学习小组发现了一个不和谐的音符，一瓶久置的氢氧化钠固体敞口露置在空气中，他们认为氢氧化钠固体可能变质了，为此他们展开了探究，请你参与．
    【查阅资料】Ba（NO3）2溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
    【实验猜想】可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3．
    【实验探究】（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再滴入无色酚酞溶液，溶液变红色．根据实验现象，可确定该固体是
     
    ；
    （2）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀硫酸，直至过量．测出加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀硫酸，首先与之反应的物质是
     
    ．
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    【实验分析】请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀硫酸反应，变质前消耗硫酸的质量
     
    变质后消耗硫酸的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    【综合计算】（1）称取26.5g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀硫酸，直至过量，得到数据如下表：
    样品质量 反应前总质量 反应后总质量
    26.5克 148.5克 146.3克
    根据二氧化碳的质量列出求解碳酸钠质量（x）的比例式为
     

    （2）该固体样品中碳酸钠的质量分数是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
    （1）甲组同学用如图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
    ①仪器X的名称是
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ．实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明
    A装置的气密性良好
    A装置的气密性良好
    ．
    ②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式
    NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    ．
    ③要得到干燥的CO2，C装置应盛放
    浓硫酸
    浓硫酸
    （填试剂名称）．
    ④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：
    若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，则又有水蒸气带出
    若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，则又有水蒸气带出
    ．
    （2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
    【查阅资料】
    ①Cu2O粉末呈红色．在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
    ②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2
    【提出猜想】
    猜想Ⅰ：红色固体是Cu；    猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；   猜想Ⅲ：红色固体是
    Cu2O和Cu的混合物
    Cu2O和Cu的混合物
    ．
    【实验探究】
    步骤Ⅰ：写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是
    4Cu+O2
      △  
    .
     
    2Cu2O
    4Cu+O2
      △  
    .
     
    2Cu2O
    ．
    步骤Ⅱ：数据分析
    （1）取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g．
    ①若a=b，则猜想
    II
    II
    成立；
    ②若b＞a，则说明红色固体中一定含有
    Cu
    Cu
    物质；
    （2）另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色．根据此现象，说明此红色固体中含有
    Cu2O
    Cu2O
    ，如果固体减少1.6g则原混合物中与稀硫酸发生反应的物质有
    2.88
    2.88
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
    （1）甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
    ①仪器X的名称是
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ．实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明
    A装置的气密性良好
    A装置的气密性良好
    ．
    ②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式
    NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    ．
    ③要得到干燥的CO2，C装置应盛放
    浓硫酸
    浓硫酸
    （填试剂名称）．
    ④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：
    若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，则又有水蒸气带出
    若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，则又有水蒸气带出
    ．
    （2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
    查阅资料：
    ①Cu2O粉末呈红色．在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
    ②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2
    提出猜想：
    猜想Ⅰ：红色固体是Cu；     
    猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；
    猜想Ⅲ：红色固体是
    Cu2O和Cu的混合物
    Cu2O和Cu的混合物
    ．
    实验探究：
    步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g．
    步骤Ⅱ：数据分析
    ①若a=b，则猜想
    II
    II
    成立；
    ②若b＞a，则说明红色固体中一定含有
    Cu
    Cu
    物质；
    步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色．根据此现象，该红色固体中含有
    Cu2O
    Cu2O
    ．写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是
    4Cu+O2
      △  
    .
     
    2Cu2O
    4Cu+O2
      △  
    .
     
    2Cu2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    质量守恒定律是一条重要规律．请利用该规律的相关知识回答下列问题．
    （1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水．由此判断蜡烛中一定含有的元素是
     
    （填元素符号），判断的依据是
     
    ．
    （2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1 g，将此铜丝加热并冷却后再次称量，其质量为m2 g，则m1
     
     m2 （填“＞”、“＜”或“=”），产生这一结果的原因是
     
    ．
    （3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是
     
    （填字母序号）．
    物质 X Y Z W
    反应前的质量（g） 2 1 16 16
    一段时间后的质量（g） 17 m 6 11
    A．m=1
    B．该反应为分解反应
    C．X与Z的化学计量数之比是3：2
    D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余．

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