Question

10分)“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20．0g黄铜样品投入100g足量稀硫酸中，完全反应后的液体和残余固体总质量为119．8g。请计算：
（1）产生氢气的质量为多少克？
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？

Answer 1

（1）0．2g （2）67．5%

解析试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量即为生成的氢气的质量；利用化学方程式，根据氢气与锌与氢气的质量比即可计算出合金中锌的质量。
生成的氢气的质量=20g+100g-119．8g=0．2g
设锌的质量为x，则
Zn + H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ + H₂↑
65                     2
X                     0．2g
65／x =2／0．2g
X=6．5g
黄铜中铜的质量=20g-6．5g=13．5g
黄铜中铜的质量分数=13．5g／20g ×100%=67．5%
答：略
考点：利用化学方程式的计算