Question

15．关于反应C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2X↑+2H₂O，下列分析错误的是（　　）

• A． X气体排放到空气中，会造成空气污染
• B． 硫元素的化合价在化学反应前后没有发生改变
• C． 硫酸中硫元素与氧元素的质量比为1：2
• D． 该反应说明了碳具有还原性，浓硫酸具有氧化性

Answer 1

分析 根据“反应C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2X↑+2H₂O”和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可推测X气体种类；根据还原性、氧化性等进行分析．

解答 解：根据“反应C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2X↑+2H₂O”和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C原子个数为1、H原子个数为4、S原子个数为2、O原子个数为8，反应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4，可推测X气体为SO₂；故：
A、根据分析，X气体为SO₂，则X气体排放到空气中，会造成空气污染，故说法正确；
B、根据“反应C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O”，可知硫元素的化合价在化学反应前后由+6价变为+4价，故说法不正确；
C、根据化学式H₂SO₄，则可知硫酸中硫元素与氧元素的质量比为32：（16×4）=1：2，故说法正确；
D、根据“反应C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O”，可知碳得氧具有还原性，浓硫酸失氧具有氧化性，故说法正确．
故选B．

点评 本题考查学生对质量守恒定律的理解与掌握，并能在解题中灵活应的能力．