Question

【题目】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。

[提出问题]化学反应前后各物质的质量总和是否相等?

[查阅资料]氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体

[猜想与假设]猜想1:不相等;猜想2:相等。

[实验探究]甲、乙两组同学分别按下表中实验方案实验，用托盘天平分别称量反应前后的质量。

	甲组	乙组
实验方案
实验现象	有气泡产生，天平指针向右偏转	________________________溶液由蓝色变为浅绿色，天平指针没有偏转
·	猜想1正确	猜想2正确，反应的化学方程式:_________________，

[反思评价]究竟哪种猜想正确?通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在______________________中进行。

[优化装置]同学们对甲组中的反应装置进行了如下改进，你认为最佳装置是_____________________(填序号)。

[得出结论]同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论:________________________的各物质的质最总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

[解释应用]

（1）化学反应前后________________________，所以质量守恒。

（2）某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质中一定含有_________________(填元素名称)。

Answer 1

【答案】铁钉表面有红色固体生成 密封容器 B 参加反应 原子的种类、数目、质量都没有改变 铜元素、氢元素、氧元素和碳元素

【解析】

本题利用不同反应原理对质量守恒定律进行探究。

（1）该实验是用硫酸铜溶液和铁钉反应，生成硫酸亚铁和铜，所以观察到的现象是铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色。

（2）反应方程式为。

（3）甲组实验中有气体生成并逸出，导致指针向右偏转，质量不相等。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密封容器中进行。

（4）A、盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，使气球膨胀，受到空气的浮力，称量质量偏小，不符合题意；

B、盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体会被瓶内氢氧化钠溶液吸收，不会导致瓶内压强增大，气体不会冲脱橡皮塞，符合题意；

C、盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，导致瓶内压强增大，气体冲脱橡皮塞，不符合题意；故选B。

（5）该实验得出结论: 参加反应的各物质的质最总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（6）利用微观知识解释质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变，所以质量守恒。

（7）应用质量守恒定律，在化学反应中元素种类不变。某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，生成物中含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素，则该固体物质中一定含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素。