Question

A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质．如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①产生的现象是______．
（2）D中溶质的化学式是______．
（3）物质C与X溶液中某种溶质反应有A 生成的化学方程式______．
（4）若向X溶液中加入BaCl₂溶液，则其中盐与盐之间发生反应的化学方程式为______．

Answer 1

解：（1）金属单质C可以和X溶液反应生成浅绿色溶液D、紫红色金属A、无色气体E，所以可以判断D为硫酸亚铁溶液，E为氢气，而紫红色金属A为铜，所以X溶液为稀硫酸和硫酸铜铜盐溶液的混合溶液，所以反应①为铜和氧气的反应，该反应生成了氧化铜，氧化铜为黑色，所以可以观察到紫红色固体变为黑色；
（2）根据（1）中的解答可以知道溶液D为硫酸亚铁溶液，故其溶质为硫酸亚铁，其化学式为：FeSO₄；
（3）根据（1）的解答可以知道物质C与X溶液中某种溶质反应有A生成，该反应为铁和硫酸铜溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（4）根据（1）的解答可以知道X中的盐为硫酸铜，所以加入氯化钡溶液后发生的反应为硫酸铜和氯化钡的反应，该反应的化学方程式为：BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂．
故答案为：（1）紫红色固体变为黑色；
（2）FeSO₄；
（3）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（4）BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂．
分析：金属单质C可以和X溶液反应生成浅绿色溶液D、紫红色金属A、无色气体E，所以可以判断D为硫酸亚铁溶液，E为氢气，而紫红色金属A为铜，所以X溶液为稀硫酸和硫酸铜铜盐溶液的混合溶液，可以据此结合题给的要求来完成解答即可．
点评：解答本题关键是要知道红色的金属单质是铜，知道浅绿色溶液是亚铁离子溶液，并要注意审题，在第②步骤中的过量稀硫酸也是解答本题的关键．