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15.某氢氧化钙(Ca(OH)2)粉末中含有碳酸钙(CaCO3)及其它少量杂质.现取样品10g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液,然后向锥形瓶中滴加稀盐酸,充分反应,测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示:
(1)充分反应后生成二氧化碳的质量是2.2g
(2)横坐标“25”处的点,除表面滴加稀盐酸为25g,还隐含的相关信息有此时氢氧化钙完全反应或者碳酸钙开始反应;(写出一点)
(3)加入60g稀盐酸后所得溶液中所含的溶质有CaCl2和HCl(名称也可以);
(4)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)(提示:其他少量杂质不溶于水也不参加反应,碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)

分析 根据图可知反应生成了2.2g的二氧化碳,这来自于碳酸钙和盐酸的反应,而加入盐酸到25g时,是盐酸和氢氧化钙反应,所以没有气体产生,当加入盐酸到45时,碳酸钙也恰好完全反应,所以继续加入盐酸时,盐酸过量.碳酸钙的质量分数求算要先根据二氧化碳求出碳酸钙,然后再计算碳酸钙的质量分数.(本题不可以通过计算氢氧化钙然后求算碳酸钙,因为含有杂质)

解答 解:根据图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g.当滴加盐酸25g时,此时才会有气体产生,所以在加入盐酸到氢氧化钙和碳酸钙的混合物中时,盐酸先和氢氧化钙反应,待氢氧化钙完全反应后才和碳酸钙反应产生气体.当加入盐酸到45g时,气体不再产生,也就是碳酸钙消耗殆尽,再加入盐酸,此时盐酸过量,所以当加入盐酸达到60时,溶质是生成的氯化钙和剩余的过着叫过量的HCl.
设样品中碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                                   44
x                                       2.2g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5g
则样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{5g}{10g}$×100%=50%
故答案:(1)2.2;(2)此时氢氧化钙完全反应或者碳酸钙开始反应(3)CaCl2和HCl(名称也可以);(4)50%

点评 图表型计算题,首先要根据图表提炼有效的数据进行方程式的计算,也就是确定数字的有效性.

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5.如图是实验室制取气体的一些装置,据图回答问题.

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(2)实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取较纯净的氧气时,应选择的发生和收集装置是CF(填字母),除过氧化氢溶液外,通常还需要的一种药品是二氧化锰,其作用是催化作用.
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(4)若用F装置收集氧气,操作的正确顺序为bac(填编号).
a.将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中;
b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中;
c.当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口,将集气瓶移出水面放置.
(5)实验室在常温下用块状固体电石与水反应制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂.你认为如图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A(填字母).已知乙炔是一种难溶于水的气体,如果用装置G收集乙炔,气体应从b(填“a”或“b”)端管口通入.

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(1)用如图所示过滤方法进行过滤操作中还缺少的一种仪器是玻璃棒,其作用是引流;
(2)玉姝同学过滤后滤液仍然浑浊,其原因可能是ac(填写序号);
a.漏斗内的滤纸有破损缘
b.漏斗下端未靠在烧杯内壁   c.漏斗内液面高于滤纸的边
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10.如图是氧气性质的实验操作图,请回答:

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

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