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    将60g 20%的食盐溶液和30g 5%的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数．
    考点：有关溶质质量分数的简单计算
    专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
    分析：根据同一种溶质的溶液混合前后，溶质的质量之和不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
    解答：解：同一种溶质的溶液混合前后，溶质的质量之和不变，将60g 20%的食盐溶液和30g 5%的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数为
    60g×20%+30g×5%
    60g+30g
    ×100%=15%．
    答：所得混合溶液的溶质的质量分数为15%．
    点评：本题难度不大，掌握同一种溶质的溶液混合前后溶质的质量之和不变、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数等是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钙元素是构成人体的重要元素，且在自然界中广泛存在．
    （1）钙元素是人体中含量最高的
     
    （填字母序号，下同）．
    A．金属元素      B．非金属元素     C．稀有气体元素
    （2）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中．幼儿和青少年缺钙会患
     
    ．
    A．贫血          B．佝偻病         C．骨质疏松
    （3）自然界中石灰石的主要成分是碳酸钙，从石灰石制得氢氧化钙的步骤如图所示：

    步骤①反应的化学方程式是
     
    ；步骤②反应的基本类型是
     
    ．
    （4）正常人每升血液含钙88～108 mg．现按下列 步骤测定某血样的含钙量：
    ①取血样10 mL，将血样中的钙元素全部转化成草酸钙（CaC2O4）；
    ②用稀硫酸处理CaC2O4，化学方程式是：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；
    ③测得生成草酸（H2C2O4 ）的质量为1.80 mg．
    计算每升该血样中含钙元素的质量是
     
    mg．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    0.1molH2O中（　　）
    A、约有6.02×1022个原子
    B、含有0.2mol氢分子
    C、约有6.02×1022个分子
    D、含有3.2g氧原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    粗盐提纯的操作步骤如图，相关说法错误的是（　　）
    A、图中“操作1”是称量
    B、溶解时用玻璃棒搅拌
    C、过滤时用玻璃棒引流
    D、蒸发至滤液被蒸干后移去酒精灯

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（　　）
    A、①②③④B、①④
    C、②③D、以上答案都不对

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将80℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液冷却到30℃，下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①溶质的质量不变         ②溶剂的质量不变       ③溶质的质量分数不变
    ④有一些硝酸钾晶体析出    ⑤30℃时所得硝酸钾溶液仍是饱和溶液．
    A、①③B、②③
    C、②④⑤D、①③⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、饱和溶液不一定是浓溶液
    B、含一种元素的物质一定是单质
    C、电解水实验中正极上产生的是氧气
    D、化学变化中分子可分裂成原子，原子不能再分

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    生活中常用到各种干燥剂（能除去潮湿物质中水分的物质）．
    （1）硅胶是无色或白色颗粒，其主要成分是SiO2，其中Si元素的化合价为
     
    ．
    （2）生石灰是白色块状固体，吸水后变成粉末，该反应的化学方程式是
     
    ，该反应可用于自发热饭盒的原因是
     
    ．
    （3）分子筛干燥剂是铝硅酸盐化合物，其晶体结构中有规整而均匀的孔道，只允许直径比孔径小的分子进入，能吸附水气和其它气体，吸湿速度极快．分子筛干燥剂吸水前后的变化属于
     
    变化（填“物理”或“化学”）．
    （4）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液，均标有“10%”字样．相同条件下，用这两瓶过氧化氢溶液制取150mL氧气，所用时间明显不同．对此，同学们进行如下探究．
    【猜想】两瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同
    【进行实验】
    序号实验装置主要实验步骤实验现象
    实
    验
    1    		向两支试管中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，对比观察两支试管中均有细微的气泡产生
    实
    验
    2    		将两个相同的蜡烛分别点燃后放入两个烧杯中，然后分别向两个烧杯中加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液，再向过氧化氢溶液中加入等量的二氧化锰固体两烧杯内液体中均产生气泡、有白雾，两烧杯内蜡烛均继续燃烧，但加入甲瓶溶液的烧杯中，蜡烛燃烧得更明亮
    实
    验
    3
    		向装有等量二氧化锰的两个锥形瓶中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液两锥形瓶内液体中均产生气泡、有白雾，同时有现象①出现
    【实验结论】
    甲瓶溶液中溶质的质量分数大于乙瓶溶液中溶质的质量分数．
    【分析与解释】
    （1）实验2和实验3中，均发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验2中，影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是
     
    ．
    （3）实验3中，现象①为
     
    ．
    【反思与评价】
    （1）实验1未观察到现象明显不同的主要原因是
     
    ．
    （2）实验2和实验3分别应用了化学科学研究中两种重要的方法，它们是
     
    和
     
    ．
    （3）通过以上实验得到如下启示：影响反应速率的因素有
     
    ；欲使燃着的物质燃烧更旺，可采用的方法是
     
    ．

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