Question

7．如图所示，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，含有氧元素．其中A为单质，D在工业中可以用于除锈；图中“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示-种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）．
（1）D的化学式为H₂SO₄
（2）B→C的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（3）C-E的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，该反应能够发生的理由是能够产生不溶于水的碳酸钙．

Answer 1

分析 点燃条件下，氧气和氢气反应生成水，电解水能够生成氢气和氧气；
硫酸中含有氧元素，稀硫酸在工业中可以用于除锈；
稀硫酸能和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水；
水能和氧化钙反应生成氢氧化钙；
氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应能够产生水．

解答 解：点燃条件下，氧气和氢气反应生成水，电解水能够生成氢气和氧气；
硫酸中含有氧元素，稀硫酸在工业中可以用于除锈；
稀硫酸能和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水；
水能和氧化钙反应生成氢氧化钙；
氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应能够产生水，因此ABCDE可以是氧气、水、氢氧化钙、硫酸和碳酸钠，它们属于不同类别的物质；
（1）D是硫酸，硫酸的化学式为H₂SO₄．
故填：H₂SO₄．
（2）水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，该反应能够发生的理由是能够产生不溶于水的碳酸钙．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；能够产生不溶于水的碳酸钙．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．