Question

我国部分城市已经开始使用二甲醚作为公交车的燃料，成为柴油的补充或替代品，有效解决了公交车冒黑烟的问题．二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：C₂H₆O（二甲醚）+yO₂  2CO₂+3H₂O
请通过计算回答：
（1）y=______，C₂H₆O还可以表示另一种燃料，它的名称是______．
（2）23g二甲醚充分燃烧能生成多少克二氧化碳？（写出计算过程）
（3）某研究小组将一定量的二甲醚和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各
物质的质量如下表：

物质	二甲醚	氧气	二氧化碳	水	一氧化碳
反应前质量/g	4.6	8.0	0	0	0
反应后质量/g	0	0	4.4	5.4	a

分析表中数据可得：①表中a的值为______．
②该实验发生反应的化学方程式为______．

Answer 1

解：（1）根据质量守恒定律可知反应前后各元素原子的个数不变，反应前碳、氢、氧原子的个数分别是2、6、（1+2y），反应后碳、氢、氧原子的个数分别是2、6、7；固有（1+2y）=7，则y=3，由于酒精的化学式为C₂H₅OH也可以写成C₂H₆O，故它还可以表示酒精的化学式；
（2）设23g二甲醚充分燃烧能生成CO₂的质量为x
C₂H₆O+3O₂2CO₂+3H₂O
46               88
23g               x
=
x=44g
（3）①由于反应前后各物质的质量总和相等，所以有4.6g+8.0g=4.4g+5.4g+a，固有a=2.8g；
②根据反应物生成物的情况以及化学方程式的有关书写规则可知该反应的方程式为：2C₂H₆O+5O₂2CO₂+6H₂O+2CO；
故答案为：（1）3； 乙醇（或酒精）；（2）答：23g二甲醚充分燃烧能生成44 g CO₂． （3）①2.8；②2C₂H₆O+5O₂  2CO₂+6H₂O+2CO；
分析：（1）根据反应前后原子个数相等可推得y的数值；
（2）根据化学方程式和已知量，可求得二氧化碳的质量；
（3）根据质量守恒定律以及化学方程式的有关写法分析解答；
点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律及对化学方程式的有关计算，从而培养学生的理解能力和应用能力．