Question

从海水中提出的食盐中主要含有氯化钠，还有少量的氯化镁杂质．现取仅含氯化镁杂质的氯化钠样品30.0g，完全溶解于95.8g水后，再加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液．反应过程中生成沉淀的质量与氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（反应为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl）．求：
（1）恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为

80

g．
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）分析图示即可得到相关的氢氧化钠的质量；
（2）利用氢氧化钠的质量结合方程式就可得到的到该反应生成的氯化钠的质量，据此可以计算所得溶液的溶质质量分数；

解答：解：（1）由图象情况可知当氢氧化钠滴加到80g时生成的沉淀质量最大，故恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为80g；
（2）设氢氧化钠与氯化镁反应时生成的氯化钠质量是x，氢氧化镁质量是y，氯化镁的质量是z
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95      80     58         117
z   80g×10%   y          x

80

80g×10%

=

58

y

=

117

x

=

95

z

x=11.7g   y=5.8g   z=9.5g
故所得溶液的质量是30g+95.8g+80g-5.8g=200g；溶液中溶质的质量是11.7g+（30g-9.5g）=32.2g；
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为

32.2g

200g

×100%=16.1%
故答案为：（1）80；（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为16.1%；

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，学生要有较强的识图能力和数据分析能力，才能正确解答．