完全燃烧16g的硫.共排放到空气中的SO2的质量是多少?同时消耗了空气多少升? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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完全燃烧16g的硫，共排放到空气中的SO₂的质量是多少？同时消耗了空气多少升？

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据硫的质量，利用化学反应方程式求出生成二氧化硫的质量，利用质量守恒定律求出氧气的质量，进而求出空气的体积即可．

解答：解：设生成二氧化硫的质量为x．
S+0₂

点燃

SO₂
32 64
16g x

16g

x=32g
利用质量守恒定律可知，反应消耗氧气的质量=32g-16g=16g
则消耗氧气的体积=

16g

1.429g/L

=11.2L
消耗空气的体积=

11.2L

21%

=53.3L
答：共排放到空气中的SO₂的质量是32g，同时消耗了空气53.3升．

点评：此题考查化学方程式的基本计算，注意解题的规范性，难度较小．

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填写下列空白

化学符号		2Na
化学含义	3个氧分子		+3价的铝元素

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指出下列操作中的错误．
（1）

；
（2）

；
（3）

；
（4）

．

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在下列变化中，有一个变化与其他变化有本质不同，该变化是（　　）

A、汽油挥发

B、葡萄酿酒

C、滴水成冰

D、工业上从空气中分离出液态氧气

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某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，设计出了如图所示的实验装置．实验步骤如下：
①如图所示，连接仪器，发现装置的气密性良好．
②在集气瓶里装a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中．
③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热．
⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．
⑥根据a．b．c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．回答下列问题．
（1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是

．
（2）若实验非常成功，请写出a．b．c三个数据应满足的一个等式关系式：

．
（3）组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a 体积的水”非常不理解．咨询了组长小明之后，他终于明白“a 体积的水”的作用，其一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是

．
（4）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值
大于理论值的是

A．装置气密性不好 B．实验前集气瓶里没有装a 体积的水
C．集气瓶没有冷却到室温 D．用红磷代替白磷（红磷的着火点在240℃左右）

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实验室有如图所示的实验装置：