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    【题目】现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同学看了室内温度计上的示数为25℃。查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度(g/ml)，部分数据如下：

    H2SO4浓度%

    15℃时密度

    20℃时密度

    25℃时密度

    30℃时密度

    15

    1.1045

    1.1020

    1.0994

    1.0968

    20

    1.1424

    1.1394

    1.1365

    1.1335

    25

    1.1816

    1.1783

    1.1750

    1.1718


    （1）从表中数据分析，可以得出浓硫酸密度和温度、浓度的关系为： 。
    （2）要配制20g5%的稀硫酸，需要量取水ml，需要20%的硫酸的体积为ml（保留小数点后一位小数）。
    （3）稀释浓硫酸时，下列操作正确的是（填序号）。
    ①将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里
    ②倾倒时，试剂瓶口要紧挨着烧杯壁
    ③震荡，使烧杯内的溶液混合均匀

    【答案】
    （1）在温度相同的情况下，硫酸浓度越大，密度越大；在浓度相同的情况下，温度越高，硫酸密度越小
    （2）15；4.4
    （3）①②
    【解析】（1）从表中数据分析，可以得出浓硫酸密度和温度、浓度的关系为：在温度相同的情况下，硫酸浓度越大，密度越大；在浓度相同的情况下，温度越高，硫酸密度越小；
    （2）设需要20%的硫酸的体积为x，
    20g×5%=x×1.1365×20%
    x=4.4 mL
    4.4 mL×1.1365 g/mL=5g
    故需要加水的质量为20g-5g=15g。约为15 mL；
    （3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故填①②.
    所以答案是：（1）硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大；（2）15；4.4；（3）①②．
    【考点精析】本题主要考查了溶质的质量分数的相关知识点，需要掌握溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%才能正确解答此题．

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    办法二：；
    办法三：；

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    （1）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当溶液刚好由色变成色时，停止加入稀硫酸，此反应的化学方程式是。
    （2）实验中，某同学不小心又多加了几滴稀硫酸，这使溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。
    （3）若要验证实验后溶液中有过量的稀硫酸，可进行的实验是：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    溶液中的酸过量

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    （2）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是。
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    （4）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的　。
    （5）硬水会给人们生活带来很多麻烦，在生活中用　来区分硬水和软水。

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    【题目】为了防止实验室意外事故的发生，下列预处理方法中错误的是（ ）

    选项

    需预防的意外

    预处理方法

    A

    打翻酒精灯导致酒精在桌面燃烧

    准备好湿抹布

    B

    在导管口点燃氢气时发生爆炸

    先检验氢气纯度

    C

    加热KMnO4制O2并用排水法收集气体时水倒流入反应容器

    先熄灭酒精灯后将导管移出水面

    D

    在容器口塞橡胶塞时压破容器

    旋转着塞入


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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