据有关资料介绍,儿童缺钙会得佝偻病,成年人缺钙会得软骨病,血液中也有少量钙,它对皮肤伤口血液的凝固起着重要作用.
(1)钙原子结构示意图如图甲所示,该原子的核电荷数为20,它在元素周期表中位于第四周期;钙离子符号为Ca2+.
(2)钙元素的化学性质与如图乙哪种元素化学性质相似?
(3)若某粒子的结构示意图如图丙,当X﹣Y=8时,该粒子的化学符号为 .
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图;核外电子在化学反应中的作用;化学符号及其周围数字的意义.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】(1)原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层.若原子的最外层电子数为8,则为稀有气体元素,属于相对稳定结构;若最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子.(2)依据最外层电子数相同的元素化学性质相似分析解答;
(3)根据质子数=电子数,为原子;质子数>电子数,为阳离子;质子数<电子数,为阴离子;
【解答】解:(1)在原子中质子数=电子数,由钙原子结构示意图可知,该元素的核电荷数为:2+8+8+2=20;周期数=原子核外电子层数,该原子核外有4个电子层,位于元素周期表中第4周期;最外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子.
(2)由于最外层电子数相同的元素化学性质相似,观察图示可知B与钙元素的最外层电子数相等故化学性质相似;
(3)由题意知X﹣Y=8,故X=8+Y;在原子中X=2+8+Y,故由此可知,图中微粒为离子,即Y=8,故X=8+8=16,因此该微粒为硫离子;
故答案为:(1)20;四;Ca2+;(2)B;(3)S2﹣.
【点评】此题是对原子结构示意图以及化学式计算的考查题,解题的关键是掌握有关原子结构示意图的意义以及化学式的有关计算.
科目:初中化学 来源: 题型:
现有A、B、C、D四种物质.A的含量在空气中排第二位.B是一种紫红色金属,当灼热的B遇到A会变成黑色的C、D是一种无色无味的气体,把D通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊.试判断A是 ;B是 ;C是 ;D是 .B转化C的表达式是 .(用化学符号表示)
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科目:初中化学 来源: 题型:
“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2),俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究:
[性质探究]
(1)取少量“鱼浮灵”于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出;向试管中加入少量MnO2粉末,产生大量气泡。将带火星木条伸入试管,木条 ,说明有O2生成。
(2)取实验(1)中上层清液,测得溶液PH>7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡;将产生的气体通入澄清石灰水中,出现浑浊现象,说明有 生成。
结论:过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
[工业制备]
(3)稳定剂的作用是 ;稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应,生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为 。
(4)根据下表数据,你认为上述制备反应的最佳温度范围是 ℃。
注:活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。
[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)组成的测定(杂质对测定无影响)。
查阅资料:①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品,≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。
(5)实验前先缓慢通N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应;继续缓慢通N2,其目的是 。
(6)若先滴入稀硫酸,后加热铜网,会导致x:y的值 (填“偏大”或“偏小”)。
(7)装置B的作用是 (填序号)
①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度
(8)实验测得C装置中铜网增重1.2g,D装置增重2.2g。则该产品中x:y= 。(写出计算过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:
碳在地壳中的含量不高,但它的化合物数量众多,而且分布极广.
根据如图及所学知识回答下列问题:
(1)图甲中属于金刚石结构的是 (填写图序号);图④也是碳的一种单质,其化学式为 ;图①为碳元素的原子结构示意图,常温下碳的化学性质不活泼.
(2)在科学家眼里,CO2是可以利用的重要资源.在一定条件下,CO2和金属钠反应可以制取金刚石,反应的方程式是CO2+4NaC(金刚石)+2Na2O,请计算92g金属钠理论上可以制得含碳96%的金刚石的质量.
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列做法不符合绿色化学的是( )
A.分类回收、利用垃圾,减少资源浪费
B.推广使用一次性筷子,减少疾病传染
C.汽车使用尾气净化装置,减少有害气体排放
D.开发太阳能、风能等新能源,减少使用化石能源
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