Question

将 146.6g稀硫酸与5.6g铁粉恰好完全反应，求：
（1）生成氢气的质量；
（2）反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

解：设生成氢气的质量是x，反应生成的硫酸亚铁的质量是y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 152 2
5.6g y x

x=0.2g y=15.2g
反应后所得溶液的质量是146.6g+5.6g-0.2g=152g，故反应后硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数是×100%=10%；
答：（1）生成氢气的质量是0.2g；
（2）反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数为10%．
分析：在金属活动性顺序表中，锌元素排在氢元素的前面，所以锌可以置换出硫酸中的氢元素．然后把锌的质量6.5克代入化学方程式计算出氢气的质量和硫酸亚铁的质量．即可求出该题的答案；
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行．