【题目】某研究小组为探究“铁钉在不同溶液中腐蚀的速率”,在相同条件下取同浓度的下列不同溶液用如图装置完成实验,并用手持数据采集器进行测定。回答下列问题:
所用溶液 | NH4Cl | (NH4)2SO4 | NH4NO3 |
0min时氧气浓度(%) | 20.8 | 20.8 | 20.8 |
500min时氧气浓度(%) | 15.8 | 17.0 | 17.4 |
实验前溶液PH | 5.31 | 5.53 | 5.50 |
实验后溶液PH | 7.37 | 7.99 | 8.22 |
铁钉表面锈蚀情况 | 大量铁锈 | 大量铁锈 | 大量铁锈 |
(1)用稀硫酸去除铁锈的化学反应方程式为_____
(2)在NH4Cl、(NH4)2SO4、和NH4NO3溶液中,铁钉锈蚀过程中上述溶液的酸性均变_____(填“强”或“弱”)
(3)上述实验方案是否合理?_____(填“合理”或“不合理”),你的理由是_____
(4)铁钉锈蚀的速率还可能与_____有关。请设计你的实验,验证你的猜想:
实验操作 | 实验现象及结论 |
_____ | _____ |
(注意:若答对第(5)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分)
(span>5)该小组在不同酸碱性溶液中又进行了探究,在相同条件下其测定的实验数据如下图:
a、上述实验中,氧气浓度下降先陡后缓的原因为_____
b、根据甲、乙图像,请写出三点结论:
①结论:_____②结论:_____③结论:_____
【答案】Fe2 O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)2+3H2O 弱 不合理 本题探究的是铁在不同种溶液中锈蚀情况,本实验所用样本都是弱酸性的,样本偏小,缺少中性、碱性溶液作对比 酸性溶液 取两根铁钉,把其中一个铁钉在稀盐酸中浸泡一下,取出,分别放入敞口的试管中,观察现象 铁钉都生锈,用盐酸浸泡的铁钉生锈更快,所以酸性溶液中铁生锈更快 生锈速度变慢了 整体上,3条曲线均出现先陡后缓的走势,说明吸氧腐蚀速率先快后慢 在500min内,铁钉的吸氧腐蚀程度是酸性溶液>中性溶液 500min内吸氧腐蚀的平均速率的大小顺序与腐蚀程度一致
【解析】
(1)氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。
(2)在氯化铵、硫酸铵和NH4NO3溶液中,铁钉锈蚀过程中,因为pH都变大,上述溶液的酸性均变弱。
(3)上述实验方案不合理,理由是:本题探究的是铁在不同种溶液中锈蚀情况,本实验所用样本都是弱酸性的,样本偏小,缺少中性、碱性溶液作对比。
(4)铁钉锈蚀的速率还可能与酸性溶液有关,设计实验:取两根铁钉,把其中一个铁钉在稀盐酸中浸泡一下,取出,分别放入敞口的试管中,观察现象,铁钉都生锈,用盐酸浸泡的铁钉生锈更快,所以酸性溶液中铁生锈更快。
(5) a、上述实验中,氧气浓度下降先陡后缓的原因为:生锈速度变慢了;
b、根据甲、乙图像,得出三点结论:
整体上,3条曲线均出现先陡后缓的走势,说明吸氧腐蚀速率先快后慢;
在500min内,铁钉的吸氧腐蚀程度是酸性溶液>中性溶液;
500min内吸氧腐蚀的平均速率的大小顺序与腐蚀程度一致。
(1)氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,化学方程式为Fe2 O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)2+3H2O。
(2)在氯化铵、硫酸铵和NH4NO3溶液中,铁钉锈蚀过程中,因为pH都变大,上述溶液的酸性均变弱。
(3)上述实验方案不合理;理由是:本题探究的是铁在不同种溶液中锈蚀情况,本实验所用样本都是弱酸性的,样本偏小,缺少中性、碱性溶液作对比。
(4)铁钉锈蚀的速率还可能与酸性溶液有关;设计实验:取两根铁钉,把其中一个铁钉在稀盐酸中浸泡一下,取出,分别放入敞口的试管中,观察现象;铁钉都生锈,用盐酸浸泡的铁钉生锈程度更快,所以酸性溶液中铁生锈更快。
(5) a、上述实验中,氧气浓度下降先陡后缓的原因为:生锈速度变慢了;
b、根据甲、乙图像,得出三点结论:
整体上,3条曲线均出现先陡后缓的走势,说明吸氧腐蚀速率先快后慢;
在500min内,铁钉的吸氧腐蚀程度是酸性溶液>中性溶液;
500min内吸氧腐蚀的平均速率的大小顺序与腐蚀程度一致。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】完成下列实验.(1)现提供下列装置:
①写出上图中B装置甲仪器的名称___________.
②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验,化学方程式为_________,用D装置收集氧气,气体由导管_____________进入(填“a”或“b”)
③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气,用C装置代替B装置的优点是_________:若要检验氧气中是否含有氯化氢气体,可将气体通过盛有__________溶液的D装置(填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】供氧呼吸面具中的制氧剂主要成分是过氧化钠(Na2O2)。同学们用过氧化钠代替制氧剂在呼吸面具中使用一段时间后,对固体成分展开研究。
(查阅资料)Na2O2能分别与H2O和CO2反应生成O2,并放出大量的热量。方程式分别为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
(猜想假设)固体可能为:a Na2O2和NaOH b Na2O2和Na2CO3 c Na2O2、NaOH和Na2CO3 d NaOH和Na2CO3 e Na2CO3
根据呼吸面具中发生的反应,你认为上述哪个猜想最不合理,并说明理由。__。
(定性研究)
实验Ⅰ:取少量固体于试管中,加足量水,___,证明固体中有Na2O2。
实验Ⅱ:取少量固体于试管中,滴加足量稀盐酸,产生大量气泡,证明固体中含有Na2CO3。
实验Ⅲ:取少量固体于试管中,加足量水,再滴加足量的氯化钙溶液,过滤,向滤液中加入硫酸铜溶液,____,证明固体中含有NaOH。
(反思评价)上述根据现象得出结论正确的实验是_______。
(定量研究)定性研究遇阻,同学们决定用定量测定法研究该固体成分。
取1.84g固体于烧杯内,加入10g蒸馏水,固体完全溶解后烧杯内物质总质量为11.68g,继续向烧杯中加入澄清石灰水至不再产生沉淀,过滤、洗涤、干燥并称量得固体1.0g。
(实验结论)通过计算,可以得出:猜想假设_____(填字母)成立。
(延伸拓展)
(1)由上述数据可算出样品中Na2O2的含量,但结果往往偏大,可能的原因是_____。
(2)现有质量为M的CO、H2的混合气体,将其充分燃烧后的产物通过足量的质量为N的Na2O2固体,充分反应后固体质量为_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙,设计如图所示实验方案,请参与实验并回答问题。
(1)步骤①中玻璃棒的作用是__________________________________;
(2)步骤②、③中,操作X的名称是__________________________________;此操作用到的玻璃仪器有烧杯,玻璃棒,___________________________。
(3)步骤③中,加入过量氢氧化钠溶液的目的是 ____________________________________;写出步骤③反应的方程式___________________________________ 。
(4)有同学认为原实验方案不完善,应该在步骤④之前向溶液B加入适量的_________________(填药品名称),若加入该药品过量是否影响最终氯化钠纯度?_________________(填“是”或“否”)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水,卤水中除含NaCl外,还含有MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.0℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgSO4
B.三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C.将卤水加热到80℃以上蒸发水分,逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4
D.20℃时,将40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后,两种溶液均能达到饱和状态
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。
(1)二氧化碳用于生产碳酸饮料:_________、________
(2)木炭在高温下与氧化铜反应:_________、________
(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应制氢氧化钠_________、________
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。工业上通常以β一锂辉石〔主要成分为Li2O·Al2 O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3,工艺流程如图所示。
(1)已知硫酸浸后得到的浸出液中含硫酸锂、硫酸铝等物质,则该变化属于_______变化。(填“物理”或 “化学”)
(2)已知硫酸锂(Li2SO3)与碳酸钠发生复分解反应,写出化学方程式_______。
(3)检验碳酸锂中碳酸根时,所需试剂是_______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制取气体的装置如图所示,请回答下列问题:
(1)仪器①的名称是_____。
(2)氢气是种无色、无味、难溶于水的气体密度比空气小、在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取,则制取氢气的发生装置应选择_____(填字母);氢气与氧气混合点燃可能会发生爆炸,因此点燃氢气之前必须先_______。
(3)实验室若用B装置制取CO2,反应的化学方程式为_____,制取的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体,需用饱和碳酸氢钠溶液将杂质气体除去,则气体应从_____(填·“a”或"b”)端进入。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】高纯硅可用于制备硅半导体材料.制备高纯硅的主要生产流程如图所示。
信息:石英砂的主要成分是SiO2,反应①化学方程式
(1)石英砂属于_____(填“纯净物”或“混合物”);SiCl4中硅元素的化合价为____;写出合理处理中间产物CO的一种方法_________________.
(2)反应③反应除生成高纯硅外,同时还生成一种化合物.请写出此过程的化学方程式__________;
(3)反应③如果H2中混入O2,从安全角度考虑,可能引起的后果是_______________.
(4)写出氢气的用途________________________(填一种即可)
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