Question

9．实验室常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g CO₂和2.7g H₂O．下列说法不正确的是（　　）

• A． 该有机物中一定含C、H、O元素
• B． 该有机物中碳元素和氢元素质量比为3：1
• C． 参加反应氧气质量为4.8g
• D． 该有机物中碳原子和氢原子个数比为1：3

Answer 1

分析 根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量，若C、H两种元素的质量等于2.3g，则有机物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于2.3g，则有机物中含有O元素．

解答 解：A、由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，
H元素的质量为2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，所以该有机物中一定含C、H、O元素，故说法正确．
B、该有机物中碳、氢元素的质量比为1.2g：0.3g=4：1，故说法错误；
C、根据质量守恒定律，实验中用去氧气的质量为4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，故说法正确；
D、该有机物中碳原子和氢原子个数比为$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.3}{1}$=1：3，故说法正确；
故选：B．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．