Question

为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：

（1）上表中n的数值为________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是_____。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。

Answer 1

（1）从甲、乙、丙三位同学取稀硫酸的体积及残留金属的质量分析，丙同学取用硫酸过量。所以，16.0g黄铜屑中锌的质量为：16.0g-9.6g=6.4g
（2）设甲同学消耗硫酸的质量为x
　　　　Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
　　　　65　　98
16.0g-13.4g　　x
x=98×(16.0g-13.4g)/65=3.92g
稀硫酸的溶质质量分数为：
丁同学消耗锌的质量分数为：24.0g-16.2g=7.8g
设：丁同学实验消耗H₂SO₄的质量为y
Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑
65　　98
7.8g　　y
y=11.76g
所以，丁同学取用稀硫酸的质量为11.76g/20.9%=56.27g
体积为：56.27g÷1.17g/mL=48 mL
答：（1）16.0g黄铜屑中锌的质量为6.4g
（2）丁同学所加稀硫酸的体积为48mL